在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将容器体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是

（A）平衡向逆反应方向移动         （B）C气体的体积分数增大

（C）气体A的转化率降低           （D）m＋n＞p

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是                        （    ）

   ①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z

   A.①③⑤           B.②③⑤       C.②③⑥           D.②④⑥

已知汽车尾气无害化处理反应为

2NO（g）+2CO（g）  N₂（g）+2CO₂（g）下列说法不正确的是（   ）

       A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

       B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

       C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

       D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

         Ⅰ     SO₂+2H₂O+I₂₌₌₌H₂SO₄+2HI   

         Ⅱ     2HIH₂+I₂

         Ⅲ     2H₂SO₄₌₌₌2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是         。

        a．反应Ⅲ易在常温下进行         b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O          d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

 0~2 min内的平均反应速率v（HI）=         。该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=       。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H₂的速率将增大。

   a．NaNO₃        b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃

（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。

     已知  2H₂（g）+O₂（g）₌₌₌2H₂O(I)    △H=-572KJ．mol^-1

某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

取5等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g） N₂O₄（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y　　 2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　　 )

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H₂O　　 　 CO₂＋H₂

在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不在改变时,不能表明反应: A(g)＋2B(g)

       C(g)＋D(g)已达平衡的是                                      (      )

 A.混合气体的压强                        B.混合气体的密度

  C.B的物质的量浓度                       D.气体的总物质的量

在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：

2A(g)＋B(g)　 3C(g)＋D(g) 达平衡时，c (C)＝W mol/L。若维持容器内体积和温

度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为W mol/L的是（　 ）

（A）1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 D（B）2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D

（C）3mol C＋1mol D＋1mol B　　　　　　　　 （D）3mol C＋1mol D