在由水电离出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是（    ）

　A. Fe²⁺， Na⁺， NO₃^-， Cl^-           B. Ba²⁺，Na⁺， NO₃^-，Cl^-
　C.SO₄^2-，S₂O₃^2-，NH₄⁺，Na⁺    　　 D.Mg²⁺，Na⁺，Br ^-，[Al(OH)₄]^-

下列说法正确的是(     )
　A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
　B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
　C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
　D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（  ）

   A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值     

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

   C．平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关

   D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（  ）

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(        )

A.2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= +890KJ・mol^―1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)； ΔH=+890KJ・mol^―1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)； ΔH= －890KJ・mol^―1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= －890KJ・mol^―1

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(     )

(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小

(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

一真空密闭容器中盛有amolPCl₅，加热到200℃时发生如下反应：PCl₅（气）      PCl₃（气）＋Cl₂（气）反应达平衡时，PCl₅所占体积百分比为M ％，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2amolPCl₅，反应平衡时，PCl₅所占体积百分比为N ％，则M与N的关系是（   ）

(A)M＞N            (B)N＞M          (C)M=N           (D)无法比较翰林汇

下列反应均处于平衡状态，在减压或升温时，平衡均能向右移动的是（ ）

(A)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＞0

(B)2HCl(g)H₂(g)+Cl₂(g) △H＞0

(C)2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂　 △H＞0　　　

(D)CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s) △H﹤0

容器体积不变，正反应是吸热反应的是（    ）

(A)2NO₂N₂O₄升温体系颜色加深  

(B)N₂+3H₂2NH₃升温NH₃的浓度减小

(C)CO+H₂O(g)CO₂+H₂升温CO的转化率增大

(D)2SO₂+O₂2SO₃(g)降温SO₂浓度减小