人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是              

A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关

B．我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求

C．现代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害

D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺

现有0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄和0.1 mol·L^－1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L^－1的 Ba(OH)₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。

（1）当加入50 mLBa(OH)₂溶液时，所得溶液中的溶质是                  ，其物质的量浓度为                 mol·L^－1。

（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为         mL，所得溶液中溶质为                 ，则该溶质物质的量浓度为               mol·L^－1(请写出最后一问的计算过程)。

下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                             。

（2反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到                        。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有               性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是              ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是                           。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是          、          、          、          （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。

（5）取下C试管,试管中溶液浑浊,煮沸后,再加入Na₂S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子(反应①)。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清(反应②)，加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式                                                 

某同学利用右图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是                       ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是                       。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是            

                                  （用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式                                       。

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有       性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是                        ，

并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量            。

如右图，甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，又知：甲、乙、丙在常温下为气体，丁是一种活泼金属，丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在甲中燃烧发出黄色火焰，Y是淡黄色固体。请填空：

（1）写出化学式：甲___________，乙___________

（2）写出化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：X＋Y：_____________________

（3）写出离子方程式：X＋丁：__________________

（4）检验W的组成：检验阳离子的方法是_________，检验阴离子的方法是将W溶于水，加入___________试剂。

（5）检验气体Z中是否存在乙，可以用___________，如果出现    现象，说明含有乙

实验室配制500ml 0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，实际操作有：①在天平上称量一定量的绿矾（FeSO₄·7H₂O），放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；③继续向容量瓶中加水离刻度线1－2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④将烧杯和玻璃棒洗涤2－3次，并将每次洗涤液也转入容量瓶；⑤将容量瓶的塞子塞紧，摇匀。填下列空白：

（1）称量绿矾的质量是             ；

（2）正确的操作顺序是                            ；

（3）定容时，若俯视液面，会使溶液浓度        ；(填“偏大”“偏小”“不变”)

（4）本实验可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤漏斗⑥天平⑦药匙，上述仪器中，在配制溶液时不需要使用的有     (填代号)，还缺少的仪器是        ；

（5）若没有操作④，结果会使溶液浓度             ；

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液   E．蒸馏   F．层 析   G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

（1）0.2 mol H₂¹⁸O的质量为         g，其中含有        个水分子，共有

     　　mol电子。

（2）质量相等的 HCl、CO₂、NH₃、CH₄四种气体中，含有分子数目最少的是        ，

在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是        。

（3）在标准状况下，将       L NH₃溶于水得到0.5 mol·L^－1的氨水500 mL。

把7.4 gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（    ）

 A．3.18g      B．2.12g     C．4.22g       D．5.28g

根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是         （    ）

①  ②

③

 A.         B.

 C.         D.