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处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中,正确的是( )
①元素的非金属性依次增强; ②元素的电负性依次减小;
③元素的第一电离能依次增大; ④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A.①④ B.②④ C.①③ D.③④
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下列说法或表述正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在25℃101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
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下列叙述中正确的是( )
A.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D.铅蓄电池在放电过程中,正、负极质量都增加
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下列有关化学实验的叙述不正确的是:( )
A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时,应将药品放在烧杯中称量
B.中和热的测定试验中,若用弱酸代替强酸做实验,会导致反应产生的热量少
C.为抑制硫酸亚铁溶液中Fe2+ 的水解,可加稀硝酸酸化
D.用PH试纸检测溶液的PH值时,用洁净干燥的玻棒蘸取溶液,点在试纸上,再与标准比色卡比色
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在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B.Al3+、NH4+、Br—、SO42—
C.K+、Fe3+、SO32—、HCO3— D.Na+、K+ 、SiO32—、Cl—
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对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),下列说法正确的是( )
A.由于K=CZ2/(CX2CY),随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X,Y的浓度不断减小,平衡常数不断增大
B.当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小;增大生成物的浓度,使K增大
C.可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了
D.温度发生变化,上述的K值也发生变化
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13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C电子排布式为1s22s22p3
C.15N与14N互为同位素 D.15N的电子排布式为1s22s22p4
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有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中,现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题(要求有计算过程):
(1)10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少?
(2)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
(3)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
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下图表示常见物质的相互转化关系(图中反应条件及部分反应物或生成物略去)。X是黄绿色气体;M、N为金属单质,其中M是地壳中含量最多的金属元素;E为红褐色固体;反应③常用于冶炼金属。试回答下列问题:
(1)物质E的化学式为 ▲ 。
(2)画出X的组成元素原子结构简图 ▲ 。
(3)写出反应②的离子方程式 ▲ 。
(4)分别写出反应①、③的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。
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