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下列反应中水只作氧化剂的是:
A.2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑
B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
D.CuO+H2Cu+H2O
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用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,其中1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
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下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与15N互为同位素
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
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一定温度下,向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB,在一定条件下反应:A(g) +3B(g) xC(g)+yD(g) (x、y为正整数),反应进行2min后达到平衡,已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min),D的平衡浓度为0.3mol/L,又知反应速率v(B) : v(C)=3 : 2 ,试计算:
(1)x、y的值分别分别是 和
(2)平衡时反应物A的转化率
(3)平衡常数K= (可以用分数表示)
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室温下,有下列四种溶液,根据题目要求填空(溶液体积变化忽略不计)
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
(1)在①中加入氯化铵固体,溶液的pH变化是: (填增大、减小或不变)。
(2)分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:③ ④(填>、=或<)。(3)②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO一) c(Na+)(填>、=或<)。
(4)①、④两溶液等体积混合,所得溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
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在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知升高温度,NO2的浓度减小,则该反应是 热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v =
(3)为使该反应的反应速率增大,
且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
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(1)(4分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。
请回答下列问题:
①图中A点表示:
C点表示:
E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。
②图中△H= kJ/mol。
(2)(4分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气,放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式:
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g) +O2(g) = H2O( l )的
ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
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如图,外接电源为Zn-MnO2干电池,甲、乙为相互串联的两个电解池,请回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置, B电极是 极,材料是
A电极反应式为 ,电解质溶液可以是
(2)乙池中Fe极是 极,若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈 色
若C电极材料为石墨,C电极反应式为
(3)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 ,电极反应式为 。
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