向200mL 0.1mol/L FeCl₂溶液中加入适量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加热此混合物，蒸干，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为   （   ）

    A．1.6g    B．2.34g   C．3.94g   D．5.00g

有关①100mL0.1mol/LNaHCO₃、②100mL0.1mol/LNa₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是　　 （　 ）

A. 溶液中水电离出的H⁺个数：②>①　

B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C. ①溶液中：c(CO₃^2－)>c(H?₂CO₃)　　　　

D. ②溶液中：c(HCO₃^－)>c(H?₂CO₃)

下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）

A.在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B.有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺ 、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

C.有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺ 、Br^-

D.在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是       （   ）

（K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12）
  A、AgCl>AgI> Ag₂CrO₄           B、AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

　   C、Ag₂CrO₄>AgCl>AgI            D、Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

 把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为   （   ）

A．mol·Lˉ¹                      B． mol·Lˉ¹ 

  C． mol·Lˉ¹                   D． mol·Lˉ¹

 下列溶液中离子浓度的关系正确的是         （    ）

A． 0.1 mol·L^－1NaHA溶液，且其pH等于4：c(HA^－)> c(A^2－) > c(H₂A) 

B．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)

C．加入适量CH₃COONa(s)的0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液，其pH<7：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，由水电离产生的c(OH^－)相等。

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－；下列说法正确的是    （    ）

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)减小　   

B．升高温度，溶液的pH增大　

C．稀释溶液，溶液的pH增大　      

D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小

一定温度下，用水稀释0.1mol·L^－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，K_a表示HA的电离常数）   （    ）

A．K_w          B．         C．         D．c(OH^－)

设N_A表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（    ）

A、25℃时，pH=13的1L Ba(OH)₂溶液中含有OH^－数目为0.2N_A

B、1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C、标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 N_A

D、常温常压下，4.6 g NO₂气体含有0.1 N_A个分子

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是  （    ）

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH= 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COOˉ)