下列物质中既能与与酸反应又能与碱反应的是（　　）

　　A. Fe     B. CO₂     C.NaHCO₃    D. SiO₂

下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　 )

A.　 CaO + H₂O = Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　

B.　 2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　

C.　 NH₄HCO₃ NH₃↑+CO₂↑+H₂O　

D、 2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄ + 2H₂O

计算机是现代非常重要的一种通讯工具,用于制造计算芯片的材料是(      )

A. Na₂CO₃  B. Si   C. CaCO₃  D. SiO₂

下列各物质中,属于电解质的是(       )

  A.  Fe     B.  BaSO₄   C.  蔗糖    D. 酒精

臭氧（O₃）能与KI溶液反应，生成O₂等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气33.6m³通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：                                           ；

（2）滴定过程中选择的指示剂是                             ，达到滴定终点时的现象为                                                                                ；

（3）计算该空气中臭氧的体积分数。

已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为　　　　 　　　　　 ；

（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为　

　　　　　　　　　　　　　 （用元素符号表示）；

（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈　　 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为　　　　 （用具体离子符号表示）；

（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。

已知反应：

（1）写出反应的平衡常数表达式K=　　　　　　 ；

（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的　　　　 0（填“>”、“<”或“=”）；

（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是　　　 线；

（3）反应中发生反应的I^-与被氧化的I^-的物质的量比为　　　　 ；

（4）反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

则：该实验的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

显色时间t₁=　　　　　　 s，

分析表中数据，得出的结论是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                         ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是                                  ；

（2）现将0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）        c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是                                                               

                                                                     ；

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

                                                                                  。

已知Fe(OH)₂是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。

请填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）实验开始时应先将活塞E　　　　　　 （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是　　　　　　　　　　　 ；

（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？

①　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。