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列四种盐酸溶液,均能跟锌片(锌片大小几乎相同)反应,其中最初反应速率最快的是
A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
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下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
A.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N0
B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2N0
C.32g氧气含原子数目为2N0
D.在标准状况下,1mol的水含有的体积约为22.4L
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下列叙述中,正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
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下列各对物质中,属于同素异形体的是
A、35Cl和37Cl B、O2和O3
H CH3 CH3
C、H C CH3 和 H C H D、CH3 C CH3 和CH3CHCH2CH3
CH3 CH3 CH3 CH3
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2005年3月29日,京沪高速公路上发生特大交通事故,一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞大量液氯外泄,导致多人死伤。下列有关现场处置方法不正确的是
A.槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方
C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D.用毛巾浸透肥皂水或小苏打溶液捂住鼻子
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实验室需要少量的NO气体时,常用下述方法制取:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O,现实验室有浓度为0.1mol/L的稀硝酸400ml,当这些硝酸全部参加反应时,求:
(1) 反应生成的NO的在标准状况下的体积.
(2) 反应中转移的电子的物质的量.
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实验题:(共18分)
实验探究:不同价态的铁所具有的氧化性或还原性
根据铁元素的化合价,预测:
(1) 铁单质有:____________性
(2) Fe2+有_________________________性
(3) Fe3+有______________________性
现实验室里有:Fe粉, FeCl2溶液, FeCl3溶液,氯水,锌粉,铜粉,稀硫酸,KSCN溶液. 请利用上述药品完成实验探究.
实验目的 | 实验方案设计 | 能证明结论的现象以及相关方程式 |
证明Fe有还原性 | 方案1: | |
方案2: | ||
证明Fe2+有还原性 | 方案: | + |
证明Fe2+有氧化性 | 在FeCl2溶液中加入足量的锌粉 | 现象: 溶液由浅绿色变为无色. 方程式: Zn+Fe2+ =Fe +Zn2+ |
证明Fe3+有氧化性 | 方案1: | |
方案2: |
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现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验:①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀部分溶解。根据上述实验现象推断:
(1)一定不存在的物质是 ;
(2)一定存在的物质是 ;
(3)可能存在的物质是 ;
(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式) 。
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