某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称量a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；

④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

请根据上面叙述，回答：

（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和         （填字母）。 

A     B          C      D       E            F        G

（2）步骤②加入盐酸的目的是            ；加快样品溶解的最简单操作是             。

（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                       。

（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的       （写离子符号），洗涤沉淀的操作      。

（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为       。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为              

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                      。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。

（5）已知：2CD₂(g)  C₂D₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。    

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是                           。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式             ；               。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是            。

A.Ag                    B.Cu                    C.Al                     D.Fe

（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.2 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①                ；②Na₂CO₃；③               ；④NaHCO₃

将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量是            g。

m g FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为

           A．m－0.96        B．m－1.44            C．m－1.6        D．m－2.4

常温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性[

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

 下列说法不正确的是

       A．从E口逸出的气体是H₂

       B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

       C．标准状况下每生成22.4LC1₂，便产生2mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2—等离子，精

制时最先加Na₂CO₃溶液

A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．A与E形成的化合物为离子化合物  B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．简单离子半径：E＞D              D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

有Fe²⁺ ﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺ ﹑H₂O 和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1           

B．还原产物为NH₄⁺

C．若有1 mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺—e^－= Fe³⁺

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是   

通过复习总结，下列归纳正确的是                 

       A．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

       B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

       C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

       D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就

一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化