下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是　　　　　　 （　 ）

A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高

B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质　　

C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液

D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

 下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是：①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质。                                                               （    ）

       A．⑥④⑤②③①     B．④⑥⑤②③①      C．⑥④②⑤③①     D．⑥④⑤②①③

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是　　　　　　　 （　 ）

　 A．基态Mg原子的核外电子排布图： 　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．过氧化氢电子式：　　　　　　　　　　　

　　　 C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s²4p³　　 　　　　　　　　

　　　 D．原子核内有10个中子的氧原子：

下列说法中，不正确的是                                                                                      （    ）

       A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想          

       B．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

       C．焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱

       D．比能量是衡量电池优劣的主要标准之一

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

a．BaSO₄     b．CH₃CH₂OH     c．Na₂SO₄     d．NaOH

⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是

Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。

⑶电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是___________________________。

⑷该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

       在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

       ①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

       ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反应，过滤结晶。

       ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶。请回答下列问题：

⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为        而除去。

⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜。

⑶②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

⑷下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

           A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

           B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

           C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

           D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

           E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）

⑴若C为当今需要减排的一种热点温室气体，B为一种弱酸，则A化学式为______________。

⑵若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则反应③的离子方程式为  ____________。

⑶若A为CO，则D的化学式为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，CO的转化率为_________。

将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液（足量）中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是                                                        （    ）

       A．                      B．

       C．                 D．

有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是                  （    ）

       A．该反应是放热反应

       B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

       C．T₁温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

       D．c点v (正)＜v (逆)

一定温度下，lmol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

       X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是     （    ）

       A．用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol/(L·min)

       B．向平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动

       C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

       D．向上述平衡体系中再充入lmol X，v (正)增大，v (逆)减小，平衡正向移动