在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之比是（         ）

A、1：9                           B、1：1

C、1：2                           D、1：4

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是（         ）

A、放电时负极反应为：Zn – 2e^- + 2OH^- ＝ Zｎ(OH)₂

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- ＝ FeO₄^2- + 4H₂O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2— -2e^— =PbSO₄，

正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2— + 2e^— = PbSO₄ + 2H₂O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是

A、0.050mol                    B、0.075mol

C、0.20mol                     D、0.40mol

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（        ）

A、由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al³⁺

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO₂ˉ+ 2H₂O

C、由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu²⁺

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu²⁺

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是 （　　　　 ）

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂ (s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　　 ）

A、溶液的pH增大　　　　　　　　　　　　　 B、溶液的pH不变

C、溶液中Ca²⁺数目增多　　　　　　　　　　　 D、溶液中c(Ca²⁺)增大

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （        ）

A、1∶2∶3                       B、3∶2∶1

C、6∶3∶1                       D、6∶3∶2

用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（       ）

A、HCl            B、NaOH            C、Na₂SO₄          D、NaCl

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（      ）

A、充电时作阳极，放电时作负极      B、充电时作阳极，放电时作正极

C、充电时作阴极，放电时作负极      D、充电时作阴极，放电时作正极

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（        ）

A、D>C>A>B                              B、D>A>B>C  

C、D>B>A>C                              D、B>A>D>C