下列含有非极性键的共价化合物是(　　)

A．HCl                            B．Na₂O₂

C．H₂O₂                            D．H₂O

某元素气态氢化物的化学式为H₂X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是 (    )

A．H₂XO₃ 　　   B．H₂XO₄　　     C．H₃XO₄ 　　     D．H₆XO₆

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

决定原子种类的微粒是(   )

A. 质子        B. 中子        C. 电子        D. 质子和中子

下列说法正确的是(　　)

A．副族中没有非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

D．除短周期外，其他周期均有18种元素

下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是(　　)

A．O₂                    B．N₂

C．F₂                    D．Cl₂

用标签如右图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸，现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）

① 配制200 mL该稀硫酸，需要浓硫酸    ▲    mL；

② 混合物中氧化铁的质量为    ▲     g；

③ 稀硫酸的物质的量浓度为    ▲    mol·L^-1。

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）    ▲    。

某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

（1）指出图一装置中的错误之处    ▲     ，    ▲    

（2）丙装置的作用    ▲    。丙装置中发生反应的离子方程式    ▲    。

（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：    ▲    。

（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：

    ▲    。

A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？

    ▲    。为什么？     ▲    。

实验室配制480 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题

(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体     ▲    g。

(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、     ▲    。 

(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)

① 定容时俯视刻度线     ▲    ；

② 放在滤纸上称量NaOH固体    ▲    。

（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。

有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KCl、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。k*s5*u

（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀

硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有    ▲    ，一定没有    ▲    ，可能有    ▲    。