酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺ → Fe²⁺    Cl₂ →  2Cl^-

HNO₃  → NO. MnO₄- →Mn²⁺ 分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多  的是

A 、Fe³⁺     B、  HNO₃     C、   Cl₂     D 、 MnO₄-

已知反应3Cl₂ + 6NaOH=5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O下列说法正确的是 

A、Cl₂既是氧化剂也是还原剂          B、该反应中的电子转移数目为6e^-

C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5    D、NaCl是氧化产物，NaClO₃是还原产物

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是

A、KOH和Al₂(SO₄)₃                       B、稀H₂SO₄和NaHCO₃

C、CaCl₂和Na₂CO₃                        D、Ba(OH)₂和NaHSO₄

下列各组中的离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

A.Ba²⁺、Na⁺、I^-、ClO^-   B.Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、NO₃^-  

C.K⁺、Fe²⁺、Cl^-、MnO₄^-    D.Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、Br^-

下列物质的用途错误的是

A、硅是制造太阳能电池的常用材料               B、二氧化硅是制造光导纤维的材料

C、水玻璃可用作木材防火剂                     D、硅是制取水泥的原料

只用一种试剂就可以区别：NaCl、MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃四种溶液，这种试剂是：

A AgNO₃       B NaOH        C  BaCl₂         D  HCl

下列物质中，不属于合金的是

A、硬铝     B、黄铜    C、钢铁   D 、水银

某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO₃)₂] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。

 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；

 （2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A元素在周期表中的位置                   ，D的原子结构示意图为                         ，

反应①的化学方程式为_____________________________________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。

反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是___________________________，

已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

(1)Z原子的电子式为                   ；化合物BA₄的电子式为             ．

(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________(填序号)．

A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因___________．

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．