已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出下列元素的元素符号

     A：        C：        E：        （各1分）

（2）画出E的阴离子结构示意图：              (1分)

（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程                       （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到            （1分）

（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L^-1

    NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是             ，

且物质的量为                  （各2分）

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

（1）请写出甲的结构式             。(2分)

（2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式           （1分）

（3）丙属于      化合物（共价或离子）（1分），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是                      。（2分）               

（1）带有2个单位正电荷的微粒，质量数A是137，中子数N

是81，2.74g该微粒所含有的电子约为           mol。（2分）

（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25% 。

①计算R的相对原子质量为          （2分）；

②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式        （1分）.

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）
　  A． H₂O      B ． BF₃      C． CCl₄      D． PCl₅

下列物质的电子式书写正确的是（    ）

A．氯化铵          B ． 四氯化碳 
　  C． 氮气                      D．  二氧化碳  

下列关于元素的叙述正确的是（    ）

A．某些金属与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数和核外电子数才相等

C．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

下说法正确的是（    ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列叙述正确的是（    ）

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

B．将SO₂通入BaCl₂溶液中可生成BaSO₃沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸

D．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（    ）

A．Cl₂与H₂反应生成HCl，而S与H₂反应生成H₂S

B．Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

C．Cl₂能与水反应，而S不与水反应

D．Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6  

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z^2->W^-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（    ）

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y在自然界中主要以单质形式存在

D．元素W的单质可作为水处理中的消毒剂