一定条件下，向密闭容器中加入1 mol/L X发生反应：3X(g)　 　　Y(g) + Z(g) △H<0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是

A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)

B．15 min时改变的条件可能是减小压强

C．15 min时改变的条件可能是升高温度

D．从初始到17 min时，X的转化率为30 %

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是　　

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是                           

    ①已达平衡的反应C(s)+ H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④            B．①②③         C．②③④            D．①②③④

已知H₂(g) + I₂(g)　 　 2HI(g)　 △H < 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入0.1mol H₂和0.2mol I₂，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是

A．乙中反应速率比甲中反应速率快

B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3

C．若平衡时甲中H₂的转化率为40%，则乙中H₂的转化率大于40%

D．平衡后，向乙中再加入0.1mol H₂，建立新的平衡时，甲和乙中H₂的百分含量不相同

对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H₂（g）+I₂（g）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是

A．容器中气体压强不变             B．容器中气体密度不变

C．容器中气体颜色的深浅不变       D．同时间内生成的H₂、I₂的物质的量相同

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂　　　　　　 　     B．增大容器容积

C．移去部分SO₃　　　　　　　     D．降低体系温度

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

A．一定大于92.0 kJ    B．一定等于92.0 kJ    C．一定小于92.0 kJ    D．不能确定

反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O均为气体，若化学反应速率分别用v（NH₃），v（O₂），v（NO），v（H₂O）（单位：mol•L^-1•s^-1）表示，则关系正确的是

A．4 v（NH₃）=5 v（O₂）           B．5 v（O₂）= 6 v（H₂O）

C．5 v（NO）= 4 v（O₂）           D．3 v（H₂O）=2 v（NH₃）

下列叙述正确的是

A．物质燃烧不一定是放热反应

B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A　　　 v_B。(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将________，B中NO₂的转化率将　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，　　　　　 中的颜色较深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为 　　　。