能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱   B．红外光谱 C．紫外光谱     D．核磁共振谱

CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名称是

A．1，3－二甲基戊烷　　　　　　　 B．2－甲基－3－乙基丁烷

C．2，3－二甲基戊烷　　　　　　　 D．3，4－二甲基戊烷

下列化学用语书写正确的是

A．甲烷的电子式：　　　  B．丙烯的键线式：

C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂ 　　　D．乙醇的结构式：

（Ⅰ）（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)         0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^-)－c(M^＋)=      mol/L。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3） 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

（Ⅱ）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的                 。

A. KBr             B. KI            C. K₂S          D. K₂CrO₄

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为            ；该元素的符号是      。

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为      。

（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是                                   ；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性               

（1）工业合成氨反应中，每生成0.1摩尔氨放热4.62KJ,该反应的热化学方程式为                                    。

（2）若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N₂)=1.2mol, n(H₂)=1.2mol, n(NH₃)=0.8mol,则反应速率V（N₂）=            mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率=            ，。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡                     （填向左﹑向右或不移动）移动,平衡常数              （填增大、减小或不变）。

下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

1.图中甲池是____________________ (填“原电池” “电解池”)。

2.写出通入的电极的电极反应式_________________________

3.乙池中反应的化学方程式为______________________________

当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O₂的体积为____________________L

(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是     

A. MgSO₄       B. CuSO₄       C. NaCl          D. AgNO₃

（I）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是________________（填序号）。

① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

② 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥

④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定

⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

    ⑥滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

（II）填空

 (1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______。

 (2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)                  。

    A．是amL        B．是(50—a)mL  C．—定大于amL  D．一定大于(50—a)mL

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是 　　　 　

A．Z和W在该条件下一定不为气态

　 B．t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

　C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝C_（X），则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度相等

　 D．该反应的平衡常数K随温度升高而增大

已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11 。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂