已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（     ）

A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族      B、X元素的还原性比铝元素强

C、X（OH）₃和Al（OH）₃一样是两性氢氧化物    D、离子半径X³⁺ ＞ X⁺

常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml  2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（  ）  

A、450 ml         B、500 ml          C、400 ml      D．550 ml

Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是（ ）

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大　

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为（  ）

A．2      B．4       C．6       D．10

某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO₃)₂] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。

 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；

 （2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

下列事实反映了硫酸的什么性质：

①实验室制取氢气________________；②干燥氢气________________；

③浓硫酸溶解金属铜______________；④浓硫酸可用钢瓶贮运__   ___；

⑤硫酸使蔗糖变黑_______________；

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是:(     )

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等            B．M与T形成的化合物不具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R    

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L[

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（    ）

A．质子数：c＞b                     B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-    

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ           D．原子半径：X＜W

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（       ）

A．A＞B＞C＞D                     B．D＞B＞A＞C   

C．B＞A＞C＞D                     D．C＞A＞B＞D