根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是                             

  H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄  2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

  3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

  A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO                   B． I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

  C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO                   D． NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^- = AlO₂  ^-＋H₂↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺ = 2Fe³⁺＋2H₂O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺＋SO₄  ^2-＋Ba²⁺＋2OH^- = BaSO₄↓＋2H₂O

下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

为了治理废水中Cr₂O₇^2-的污染，常先加入试剂使之变为Cr³⁺，该试剂为

A、NaOH溶液    B、FeCl₃溶液    C、明矾     D、Na₂SO₃和H₂SO₄

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的

A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A．Na₂SO₃溶液（BaCl₂）        B．FeCl₂溶液（KSCN）

C．KI（淀粉溶液）             D．HCHO溶液（石蕊试液）

下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 

A．①③          B．③④       C．①②          D．①③④

在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是             

  A. 2F₂+2H₂O==4HF+O₂                  B. C+H₂OCO+H₂

  C. 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑             D. Cl₂+H₂O==HCl+HClO

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是                                

A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g  

C．任意规格，572g              D．500mL，286g