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已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
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在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( )
A.40% B.50% C.60% D.70%
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一定温度下,将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大了20%,则容器中可能发生的反应是 ( )
A.2A+B2C B.A+B2C
C.2A+BC D.A+B3C
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乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) △H<0,欲测定单个乙酸的相对分子质量,应采用的条件是 ( )
A.高温低压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温高压
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合成氨所需的氢气由煤和水反应制得,其中有一步反应为
CO+ H2O(气)CO2+H2,△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是 ( )
①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度
A.①②③ B.④⑤ C.①⑤ D.⑤
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法:( )
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s-1
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1 其中正确的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧
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右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是( )
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
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