完成下反应的化学方程式或离子方程式(8分)

（1）铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）

          ______________________________________；

（2）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式

____________________________________________________________

（3）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)

____________________________________________________________

（4）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,原因用化学方程式表示为_________________________________________________________

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(8分)

（1）写出下列元素符号：① ________⑥ ________⑦ ________。

（2）画出⑧的原子的结构示意图：_____________

（3）③、④、⑤的原子半径由大到小顺序排列为____________(用元素符号表示)

（4）最不活泼的元素是_______(填元素名称),呈两性的氢氧化物是________。(填化学式)

（5）⑩在元素周期表中的位置为_____________________

下列说法中不正确的是

A．20gD₂O（重水）的物质的量1mol.

B．黄铜合金(铜、锌)的熔点比铜高.

C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐制品.

D．主族元素最高正化合价在数值上与其所处的族序数相同

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH^－+2H₂O ===[Al(OH)₄]^-＋H₂↑

B．Na与水反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

C．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D．AlCl₃溶液中滴入过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）

A.XY₂           B.X₂Y₃               C.X₃Y₂              D.X₂Y

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是　　　　 　　　　　

A．2mol·L^–1H₂SO₄溶液 　　 　　 B．18 mol·L^–1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^–1KOH溶液 　　 　　 D．3 mol·L^–1HNO₃溶液

镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有                                 

A．[Al(OH)₄]^-          B．Cu²⁺          C．Al³⁺        D．Mg²⁺

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

    A. Fe  Cu  Al  Ag  Mg                 B. Al  Cu  Mg  Ag  Fe 

    C. Mg  Ag  Al  Cu  Fe                 D. Mg  Cu  Al  Ag  Fe

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是                        

A．CO₂→H₂CO₃       B．SiO₂→H₂SiO₃    C．Na₂O₂→Na₂CO₃    D．SiO₂→Na₂SiO₃ 

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是