下列各变化中属于原电池反应的是

   A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

   B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

    C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

   D．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈

下列叙述正确的是

   A．由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构

   B．在乙烷（分子式为C₂H₆)分子中存在着H与H之间的非极性键

   C．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种

   D．由于甲烷是易燃易爆的气体，所以点燃 甲烷前一定要检验其纯度

某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺,不能实现该反应的原电池是

   A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl₃ 溶液

   B．正极为C，负极为Fe  ，电解质溶液为 Fe(NO₃)₃

     C．负极为锌，正极为铁，电解质溶液为 Fe₂(SO₄)₃

   D．负极为铁，正极为铁，电解质溶液为 CuSO₄

实验室欲快速制取H₂，应选用正确的措施是

    A．纯锌与稀硫酸反应    B．粗锌跟稀硫酸反应

    C．粗锌跟硝酸反应      D．将浸泡过CuS0₄溶液的Zn跟稀硫酸反应

下列物质中，具有非极性键的离子化合物是

      A．H₂O₂            B．MgF₂              C．NH₄Cl               D．Na₂O₂

下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，  其中可以成立的是    

下列关于离子化合物、离子键的叙述正确的是

A、离子化合物中一定含有金属元素      B、离子化合物一定只含有离子键

C、共价化合物中可能含有离子键        D、离子化合物可能含有共价键

已知2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

　 A．若降低温度，可以加快反应速率　　　 B．使用催化剂是为了加快反应速率

　 C．在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃ D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

可逆反应：2NO₂(g) 2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①　　 单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂

②　　 单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO

③　　 用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④　　 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤　　 混合气体的密度不再改变的状态

　 A． ①④ 　 B．②③⑤　　 　 C．①③④　　　 D．①②③④⑤

在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂=2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是

A.υ(SO₂)＝4 mol·(L·min) ^━1               B.υ(O₂)＝3 mol·(L·min) ^━1 

C.υ(SO₃)=0.1 mol·(L·s) ^━1        D.υ(O₂)＝0.1mol·(L·s) ^━1