下列离子方程式中.正确的是 ( ) A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳: AlO2- + CO2 + 2H2O ＝ Al(OH) 3↓+ HCO3- B．高锰——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式中，正确的是（）

A．NaAlO₂溶液中通入少量二氧化碳：

AlO₂^－ + CO₂ + 2H₂O ＝ Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

2MnO₄^－+ 5C₂O₄²^－ + 16H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H⁺＝ Fe²⁺ + H₂O

D．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1^－ + 2H₂O Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH^－

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得_ks5u

_ks5u

到广泛应用。锌－锰碱性电池

以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l)===Zn(OH)₂(s) + Mn₂O₃(s)。下列说法正确的是（）

A．该电池的正极为锌

B．电池正极的反应式为：

2MnO₂(s) + H₂O(1) + 2e^— === Mn₂O₃(s) + 2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

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有关下图所示化合物的说法不正确的是（）

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，

又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与含3 mol NaOH的溶液反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

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A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位_ks5u

_ks5u

置如右图所示，已知A、C分别

与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正

确的是（）

A. B与C均不存在同素异形体

B. X一定是酸性氧化物

C. B的氢化物比A、C的氢化物稳定

D. Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐

_ks5u

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在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他_ks5u

_ks5u

离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是（）

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe³^＋

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl₂溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO

C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al³⁺

D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl₂溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO

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一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA_ks5u

_ks5u

(g) + yB(g) zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol•L^-1。恒温下将容器容体积扩大1倍，反应重新达到平衡，测得A浓度为0.20mol•L^-1。下列叙述中正确的是（）

A．x+y<z B．平衡向左移动

C．B的转化率减少 D．C的体积分数降低

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N_A

B．常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 N_A

C．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N_A

D．0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 N_A

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如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

（1）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： __ _____，

____ ______，_ __

右端的玻璃管中水柱变化是。

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

（2）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因

（3）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______，常用作灭火剂的是__ ，

呈气态的有 ___ __ （每空填一种）

（4）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式

A.氢原子数为十二 ,B.一氯取代物只有一种结构

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短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂ ,Y₂X溶于水形成的水溶液能与ZX₂ 反应生成一种化合物Y₂ZX₃，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：

①X.Y..Z元素名称及符号：X______ Y_______Z_________

② 写出ZX₂ 的化学式

③Y₂X对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有 , 。④用电子式表示Y₂X的形成过程：_______________________。

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由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，

①铜是极，发生反应，电流的方向从极到极；锌是极，发生反应，电极反应式是。

②当导线中有1 mol电子通过时，理论上锌片质量（填增加或减少） g

③铜片上析出

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