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右表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题:
A | D | |||
E | G | M |
(1)E元素原子核外有2个未成对电子,这2个电子所处亚层的符号是 ;请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质: 。
(2)请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实(写3点) 。
(3)E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子,且E离子的半径更大,请解释 。
(4)A与氢元素形成分子的空间结构可能是(选填序号) 。
a b c d
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由于实验误差,确定物质的组成和结构时,常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。已知某脂肪酸(用R表示)有以下实验记录:
组成元素 | 官能团 | 相对分子质量 | 与碱反应 | 加成反应 |
C、H、O | 羧基、碳碳双键 | 小于300 | 2.493gR可被 0.500gKOH中和 | 1.247gR可与 2.250g I2反应 |
则以下关于R的结论肯定正确的是
A.R是一元羧酸 B.R分子含一个碳碳双键
C.R的相对分子质量约为278 D.R的分子式为C18H32O2
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某学习小组根据化学知识和右上表的数据,设计了下表中的实验,以验证酸性:盐酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根离子其中不合理的是
物质 | 电离常数和溶解度(25℃) |
C6H5OH | Ki =1.28×10-10 |
S = 9.3g/100g水 | |
H2CO3 | Ki1 =4.3×10-7 |
Ki2 =5.6×10-11 |
组别 | 操作 | 判断依据 | |
A | 盐酸和碳酸 | 往碳酸钙固体中滴加盐酸 | 观察有无气体产生 |
B | 碳酸与苯酚 | 往苯酚钠饱和溶液中,通入足量CO2 | 观察溶液是否变浑浊 |
C | 碳酸与苯酚 | 配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液 | 比较溶液的pH |
D | HCO3-与苯酚 | 在苯酚悬浊液中,加入过量的 Na2CO3溶液 | 观察悬浊液是否变澄清 |
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下列离子方程式中正确的是
A.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42–完全沉淀:
2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-→2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O
B.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体: Cu2++S2-→CuS↓
C.过量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中: A13++3AlO2-+6H2O→4A1(OH)3↓
D.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
Ba2++2HCO3-+2OH-→ BaCO3↓+CO32-+2H2O
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在铜催化和加热的条件下,用苯甲醇制得了苯甲醛,同时还有氢气生成。分离出铜后,检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是
A.定量分析--测熔点 B.定性分析--酸性高锰酸钾溶液
C.定量分析--银氨溶液 D.定性分析--新制氢氧化铜
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25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)
B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)
D.pH=4的NaHA溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中,过滤,然后加入10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是
A.滤出的物质为SiO2
B.可求出x的值
C.可求出Al2O3的质量分数
D.可求出Fe2O3的质量分数
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氯元素的相对原子质量为35.5,由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠中,37Cl的质量为
A.1.75g B.1.85 g C.5.25 g D.5.85g
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已知-NH2呈碱性,-CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N的以下有机物,对其性质判断正确的是
甲 乙 丙 丁
①甲物质既有酸性又有碱性 ②乙物质只有碱性
③丙物质只有酸性 ④丁物质既不显酸性又不显碱性
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②④
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