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下列叙述正确的是
A.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关
B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物中只含有离子键
D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用
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如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池,关于该原电池的叙述正确的是
A.C(Ⅰ)的电极名称是阴极
B.C(Ⅱ)的电极名称是负极
C.C(Ⅰ)的电极反应式是2H++2e-=H2↑
D.C(Ⅱ)的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-
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近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_______ 。
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式是:
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”),该电极的电极反应式为_________________。
(3)有人建议汽车尾气中的CO,可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H=+110.5kJ/mol,△S=-0.089kJ·mol-1.K-1,这一方案理论上是否可行,____________(选填:“可行”或“不可行”)理由是
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Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中,稀释并转移至250mL容量瓶中,定容,摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)该小组用酚酞试液作指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是: 。
(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为25.00mL,NaOH标准液浓度为cb mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.32 | 25.34 | 25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗
D.该NaOH标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):
c= 。
Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时,可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞做为指示剂)。试回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数?
(2)分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因?
(3)滴定终点时溶液颜色如何变化?
(4)能否改用甲基橙作指示剂?并说明理由。
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对于双氧水的分解,下列说法正确的是
A.增大H2O2浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快
C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
D.升高温度能使反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
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在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是
A、AB B、A2B3 C、AB2 D、AB3
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