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下列排列顺序正确的是  (    )

①热稳定性:HF>H2O>NH3       ②离子半径:Na+>Mg2+>F-

③酸性:盐酸>碳酸>醋酸         ④结合质子能力:OH- >C6H5O- > HCO3-

A.①③           B.②④            C.①④           D.②③

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欲证明某溶液中含有Fe3+,下列方法正确的是

A.加入铁粉    B.滴加稀硫酸    C.滴加氯水    D.滴加KSCN溶液

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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

A.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

B.第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

C.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D.原子序数为15的元素的最高化合价为+3

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某黄色溶液含有下列离子中的几种:Ag、NH4、Fe3、SO3、HCO3、Br

SCN,为检验其成分,先对溶液进行初步分析。下列判断中,不正确的是

A. 溶液中不存在大量HCO3和SCN

B. 溶液中一定存在大量Fe3

C. 溶液可能含有Ag

D. 溶液中可能存在NH4

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图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响:

L(s)+G(g)2R(g);△H>0,y 轴表示的是     (  )

A. 平衡时,混合气中G的百分含量    B. G的转化率

C. 平衡时,混合气中R的百分含量    D. L的转化率

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下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A.氢气在氧气中燃烧      B.焦炭在高温下与水蒸气反应

C.硫在氧气中燃烧、      D.铁丝在氧气中燃烧

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1983年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach),合成多环有机分子。如下图分子,因其形状像东方塔式庙宇(pagoda—style  temple),所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法正确的是

A.分子式为C20H20

B.一氯代物的同分异构体只有两种

C.分子中含有二个亚甲基(—CH2—)

D.分子中含有4个五元碳环

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用两支惰性电极插入500mL溶液中,通电电解,当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解质溶液电解前后体积的变化忽略不计),则电极上应析出的银的质量是

A.54mg        B.81mg        C.108mg        D.216mg

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钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。

(1)工业上二氧化钛的制备是:

I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4

II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4

III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。

IV.TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是        。II中所采取的操作名称是      

②III中反应的化学方程式是        

③如IV在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在        (填仪器编号)中加热。

(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O,其过程大致如下:

a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH(羟基)   c. OH+OH→H2O2

①b中破坏的是      (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2     (填“氧化性”或“还原性”)。

(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。(夹持装置已略去)

①如缓通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重11g,则CO的转化率为                

②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是          

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下列说法正确的是

    A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体

    B.从一定形式上看,酯化反应也属于取代反应

    C.油脂的相对分子质量都较大,所以属于高分子化合物

    D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理相同

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同步练习册答案