某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为                。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为                                ，反应类型是                ；

（3）已知：。请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应所得的产物                                      ；

（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式                            ；

（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为                  。

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置                ；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物DA的形成过程：________________________________________________

（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：      ＞          ＞        ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式             ；

（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：

____________________________________________________；

（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液 ，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。

某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是                                            （    ）

A．只有C、H两元素        B．一定有C、H、O三元素

C．一定有C、H两元素      D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素

X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X<Y                     B．原子半径X<Y

C．离子半径X>Y                     D．原子最外层电子数X<Y

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为                ，              。

（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：

C            ，D             （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）

（3）E装置中的仪器名称是         ，它在该实验中的主要作用是            ；

（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是                  。

向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t₀-t₁阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁=5s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L??s)。

（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t₄～t₅阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。

（4）t₅～t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

（5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]

   并在下图中补画出t₁～t₆ 各阶段K的变化趋势图像

下列说法正确的是

  A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

  B．取11.7 g NaCl固体于烧杯中，加入200 mL蒸馏水(r=1g/cm³)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液

  C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为

Pb＋PbO₂＋２H₂SO₄＝２PbSO₄＋２H₂O，下列结论不正确的是

A．Pb为负极被氧化      B．外电路有2 mol电子转移时，负极消耗 SO₄^2-为2 mol

C．溶液的pH不断减小   D．电解质溶液pH不断增大

【化学-选修有机化学基础】

乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯

甲酯可以用下面的设计方案合成。(已知：R-CH₂-Cl+NaOH(热) → RCH₂-OH+NaCl)

（1）写出A、C的结构简式：

A                  ，C：                  ，反应②的类型属于              反应；

（2）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式

是    

请写出另外两个同分异构体的结构简式：

                         和                         ；

（3）写出分子式是C₈H₁₀，与A互为同系物且苯环上一氯取代物有3种的物质的名称

                        、                          。

原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是：

A．XO₃^－               B．XO₃^2－              C．XO₄^2－              D．XO₄^－