相关习题
 0  36464  36472  36478  36482  36488  36490  36494  36500  36502  36508  36514  36518  36520  36524  36530  36532  36538  36542  36544  36548  36550  36554  36556  36558  36559  36560  36562  36563  36564  36566  36568  36572  36574  36578  36580  36584  36590  36592  36598  36602  36604  36608  36614  36620  36622  36628  36632  36634  36640  36644  36650  36658  203614 

科目: 来源: 题型:

向分别含SO32、Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中,通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是:

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

物质的量相同的戊烷,苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次是x,y,Z,则x,y,Z的关系正确的是                         (    )

       A.x>y>z       B.y>z>x        C.z>y>x       D.y>x>z

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

浓度为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH  ④Ba(OH)2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)____________。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

下列说法正确的是                         (    )

A.电离平衡常数受溶液浓度的影响

B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C.电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大

D.H2CO3的电离常数表达式:

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂,常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,易溶于水,易与碱液反应,其性质非常不稳定,温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2

    现称取12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)放入烧瓶中,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。

    回答下列问题:

   (1)已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为       

   (2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其保持在60℃~

80℃之间。这样操作的目的是                                   

图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                          

   (3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放        (填序号)。

        a. 50mL 60℃的温水    b. 50mL冰水   c. 50mL饱和食盐水  d. 50mL NaOH溶液

   (4)本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为          。(小数点后保留两位)

   (5)二氧化氯可迅速氧化硫化物,以除去有机硫产生的臭味,改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,再向其中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为              

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。

   (1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g);△H

如图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,

则该反应的△H           0(填“>、< 或 = ”)

(2)若在230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K    1 (填“>、< 或 = ”)

   (3)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的      倍。

   (4)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置:

则该装置中Cu极为           极;写出b极的电极反应式                     

当铜片的质量变化为12.8 g时:a极上消耗的O2在标准状况下的体积为       L。

(5)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥        mol·L-1

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,W、X是金属元素.Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是

A.Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定

B.W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱

C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性

D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是:W<X<Y<Z

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH42SO4和NH4HSO4固体。

为测定上述(NH42SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL,加热至1200C左右,使氨气全部逸出[(NH42SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(气体体积均折算到标准状况的体积):

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为:                                   

(2)计算用1.85克样品进行同样实验时,生成氨气在标准状况的体积为        

(3)计算确定该混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量之比            

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第            组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为            

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

Ⅰ、已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化。请根据下图回答问题:

Ⅱ、已知F具有如下特点:①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②1mol F最多可消耗2mol NaOH;③F只有一个环且苯环上的一氯代物只有两种。

(1)已知B的相对分子质量为178,其燃烧产物中,则B的分子式是                    ,所有F可能的结构简式为:                         

(2)写出①的反应方程式:                                           

写出③的反应方程式:                                           

(3)若F的同分异构体中,属于酯类的芳香族化合物有             种。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

11H、21H、31H、H+、H2是(    )

A.氢的五种同位素                  B.五种氢元素

C.质子数都相同的粒子              D.氢元素的五种不同粒子

查看答案和解析>>

同步练习册答案