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下列叙述不正确的是
A.氨水和硫酸铵的混合液中,可能有:c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B.某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中:c(Na+)≥c(B2-)且pH<7
C.NaH2PO4的溶液呈酸性:c(Na+) >c(H2PO4-)> c(H3PO4)> c(HPO42-)
D.0.1mol/L醋酸钡溶液中:c(Ba2+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
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电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和CuSO4溶液,实验开始时,同时在两边各滴入石蕊试液,则①Y电极上的电极反应式为
②在Y电极附近观察到的现象是
(2)若X、Y都是铜电极,a是浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L,电解一段时间后X电极上有12.8g铜析出,此时直流电源已输出 mol电子。
(3)用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合液,通电一段时间后,两极各出现气体3.36L(标准状况),求原来溶液中CuSO4的浓度 。
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下列说法正确的是( )。
A.含有H+离子的溶液一定呈酸性
B.0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中,其c(OH-)相等
C.pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍
D.Na2 CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的两倍
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根据下列实验现象,所得结论正确的是:
A B C D
实 验 | 实验现象 | 结 论 |
A | 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性:Al>Fe>Cu |
B | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 | 溶解性 :AgCl>AgBr>Ag2S |
D | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si |
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下列实验操作与安全事故处理均正确的是( )
①做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用氨水清洗
②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,只需使用1次玻璃棒
③欲从碘水中分离出I2,可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液
④将饱和氯化铁溶液煮沸,可制得氢氧化铁胶体
⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热
⑦制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中
A.①③④⑥ B.②⑤⑥⑦ ③⑤⑥⑧ D.⑤⑥⑦⑧
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下列说法不正确的是( )。
A.NH4NO3、NaOH中既有离子键,又有极性共价键,其中NH4NO3中还有配位键
B.水的沸点是100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D.氢键比范德华力强,且氢键是一种特殊的化学键
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