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已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A.H2SeO3 B.HMnO4 C.H3BO3 D.H3PO4
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超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和,化学方程式如下:
2NO+2CO 2CO2 + N2 ;为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的 0(填写“>”、“<”、“=”。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
(3)在该温度下,反应的平衡常数K= 。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 | T/OC | NO初始浓度/mol·L-1 | CO初始浓度/mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m2·g-1 |
I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
II | 124 | |||
III | 350 | 124 |
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线是实验编号。
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计算下列分子或离子中的价电子对数,并根据已学填写下表
物质 | 价电子 对数 | 成键电 子对数 | 孤电子 对数 | 中心原子杂 化轨道类型 | 杂化轨道/电子 对空间构型 | 轨道 夹角 | 分子空 间构型 | 键角 |
CO2 | ||||||||
BF3 | ||||||||
CH4 | ||||||||
H2O | ||||||||
NH3 | ||||||||
PCl3 |
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根据下图提供的信息,下列所得结论正确的是
A.该反应是吸热反应
B.该反应的生成物比反应物稳定
C.该反应一定可以设计成为原电池
D.该反应向外界放出的热量为E2-E3
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下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
⑴在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
⑵地壳中含量最多的金属元素是
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 。高考资⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。
⑸写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式:
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
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在120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是 ( )
A.CH4和C2H4 B.CH4和C2H6 C.C2H4和C2H6 D.C3H4和C3H6
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如图所示,把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是 ①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③ 。(2)产生上述现象的原因是
(3)由实验推知,MgCl2溶液和氢气的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题
⑴第1步:灼烧。操作是将足量海带放到 灼烧成灰烬。A.试管 B.瓷坩埚
⑵第2步:Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中,加适量蒸馏水,用 充分搅拌,煮沸, 。(填操作名称)
⑶第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 。(填代号)A.新制氯水 B.H2O2 C.KMnO4溶液 理由是 。
⑷第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
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