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请你按下列要求书写相应的方程式:
(1)用离子方程式解释Na??AlO2溶液的碱性:
(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气,同时放出热量Q KJ。
写出此反应热化学方程式: 。
(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式:CO+CO32--2e-=2CO2
则该电池工作时的正极反应式为: .
(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的,请写出该离子方程式为: 。
(5)将(4)反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。
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2009年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2012年至2020年的全球减排协议,大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题,中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40~45%的减排目标。下列不符合这一主题的是
A.自备购物布袋,不用塑料方便袋
B.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖
C.推广煤的气化、液化技术,提供清洁燃料和化工原料
D.给汽车安装尾气处理器
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下列说法中有明显错误的是
A.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C.干冰升华这一过程中,△S>0
D.对于反应:CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g),恒容时,温度升高,H2浓度增大,则该正反应的焓变为正值
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某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反应; ④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应
A.①④ B.只有⑥
C. 只有⑤ D.④⑥
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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,但具有温室效应。NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点-129 ℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到
(1)写出制备NF3的反应方程式: 。
(2)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
(3)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
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将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中,420℃时,在催化剂作用下发生反应:4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,消耗NaOH 2.0 mol;再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,溶液增重19.2 g。
请回答下列问题:
(1)写出平衡时,混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
(2)计算0~5分钟时,Cl2的平均生成速率是多少。
(3)计算平衡时HCl的转化率。
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以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
A.尽量购买本地的、当季的食物 B.发展氢能和太阳能
C.提高原子利用率,发展绿色化学 D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气和水的反应: C12+H2O=2H++C1-+ClO-
B.稀硝酸与过量的铁屑反应 : 3Fe+8H++2NO3- = 3Fe3++2NO↑+4H2O
C.铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al + 2H2O + 2OH-= 2 AlO2- + 3H2↑
D.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体:
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