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某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式:________________________________________。
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_________________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是_____________________________。
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,通常有两种方法,请按要求填写下表。
向试管D中加入的试剂 | 能证明苯与液溴发生取代反应的现象 | |
方法一 | ||
方法二 |
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现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次递增.A与C的质子数之和为27,最外层电子数之差为5;0.9g单质B与足量盐酸反应,收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置是 。
(2)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)
。
(3)A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,其离子方程式
。
(4)将B单质与石墨按如右图装置连接,石墨电极的名称为 ;该电极反应式为: 。
(5)C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染,某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气,使其转化为石膏(CaSO4·2H2O)。假设在转化过程中C元素不损失,每天处理1120 m3(标准状况下)含2%(体积分数)上述氧化物的尾气,理论上可以得到多少千克石膏(请写出简要的计算过程)。
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从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气,除去氯气应采用的方法是
A.加入适量的NaBr溶液 B.通入溴蒸气
C.加入适量的NaOH溶液 D.加适量的KI溶液
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有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>①>②
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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下图是周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层少了3个,则下列说法不正确的是
A.a与c不能形成化合物
B.氢化物比的稳定性:d>b
C.原子半经的大小顺序是:c>b>a>d
D.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是:c>b>a
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下列离子方程式书写正确的是
A.溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热:
C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合:
Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸:
3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O
D.在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液:2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O
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下列实验操作或步骤正确的是( )
A.在制备乙酸乙酯的过程中,在大试管中加入药品的顺序是乙醇,浓硫酸,乙酸
B.做CH4与氯气取代反应实验时,将装有甲烷,氯气混合气体的大试管直接放在强光下照射
C.为验证钠可以和乙醇反应生成氢气,将少量钠单质放入到含40%乙醇的饮用白酒中
D.在制备乙酸乙酯实验中,将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A Cl-一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C K+一定存在 D Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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