19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出了原子学说            B．发现了元素周期律

C．提出了分子学说            D．发现质量守恒定律

某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能     B．实验过程中铜片逐渐溶解

C．电子由铁片通过导线流向铜片     D．铁片上会析出红色的铜

I．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，一定条件下发生反应：NO₂+CO===CO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，

①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为                       

②2 min时，容器内气体的总物质的量为                      。

③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量      （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。

 II．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：

    操作                                                       

    化学方程式        

下列变化属于物理变化的是（  ）

A．乙烯的聚合   B．石油的分馏   C．煤的干馏       D．石油的裂化

下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（    ）

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水   B．乙醛和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇       D．汽油和水，苯和水，己烷和水

某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（    ）

A．气体的总物质的量不再改变

B．气体的总质量不再改变

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变

D．单位时间内每消耗1 mol I₂，同时有2 mol HI生成

已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY₂型的化合物。回答下列问题：

（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY₂的化学式__________、___________、_________、______________等。

（2）若X原子的外围电子层排布为3d¹⁰4s²，Y可能是___元素或 ___元素(写元素符号)。   

（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：

_______、________、_________、_______、________、________。

比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷，该反应的原子利用率为        ，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是          

不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是（　　）

A．氢氧化钠溶液  B．氢氧化铜悬浊液  C．石蕊试液  D．碳酸钠溶液

下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

 　A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

 　B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

 　C．NH₄⁺ 与Cu²⁺ 间不能形成配位键，因为NH₄⁺ 中N 原子不存在孤对电子

 　D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠