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下列叙述错误的是
A.6Li和 7Li的电子数相等,中子数也相等
B.1H和 2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和 14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.13C和 14C属于同一种元素,它们互为同位素
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下列叙述正确的是:( )
A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
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已知W、X、Y、Z为四种短周期元素,原子序数逐渐增大。其中W形成的单质是自然界中最轻的气体;X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;元素是地壳中含量最多的元素;Z元素是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题:
(1)X6W6的结构简式为 ,分子空间构型为 。
(2)Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为 和
(3)由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW2Y的化合物有A和B两种,
其中A的相对分子质量是60,是日常生活中的一种调味品的主要成分,则A的结构简式为 ;B的相对分子质量是A的3倍,在正常人的血液里含有0.1%的B,则B的分子式 。将B物质的溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热,观察到得现象是 。
(4)将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C,同时得到一种能导致温室效应的气体。写出该反应的化学方程式
(5)C是一种可以再生的清洁燃料,写出其燃烧的化学方程式 。
C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体,该反应的化学方程式为 。
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某元素原子核内质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是( )
A.不能由此确定该元素的原子量 B.这种元素的原子量为m+n
C.若碳原子质量为ωg,此原子的质量为(m+n)ω
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
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200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO、SO、CO等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是 ( )
A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C.溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中HCO的物质的量浓度减小,CO的物质的量浓度增大,但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变
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氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH??(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+) · c2(OH??)=2×10??20
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于 。
(2)要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一可视为Cu2+沉淀较为完全),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
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有机物的结构简式如下图,则此有机物可发生的反应类型有:
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥⑦
D.②③④⑤⑥⑦
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已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是( )
A.n=m+16 B.n=m+6 C.n=m+30 D.n=m+10
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