有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(    )

A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B         D．B>D>C>A

下列关于材料的叙述中，正确的一组是

①氧化铝可用来制造耐火坩埚 ② 玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 ③结构陶瓷碳化硼（B₄C₃）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具 ④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃 ⑤硅可用来制造通信光缆

A．①③⑤    B．②④⑤      C．①②③④      D．①②③④⑤

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2－＋H₃O^＋ HS^－＋H₂O

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO₄^－ ＋5NO₂^－ ＋6H^＋ = 2Mn^2＋＋5NO₃^－ ＋3H₂O

把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：

3A(g) +B(g)  x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应

速率为0.2mol·L^-1·s^-1 , 同时生成1molD，试计算：

（1）达到平衡状态时B的转化率？

（2）计算x的值？

（3）达到平衡状态时容器内气体的物质的量是多少？

下列实验中产生现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)₃的物质的量）不相符的是

A．在AlCl₃溶液中滴加氨水至过量

B．向NaOH溶液中滴加AlCl₃至过量

C．向NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量

D．向H₂SO₄溶液中加入NaAlO₂溶液至过量

分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是

①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

③五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

④溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

A．①②    B．③④    C．②③    D．①④

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（    ）

         A．一定温度下，1L 0．5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0．25mol/L NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同

         B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

         C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4L，质量为28g

         D．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9．8%

已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O；其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为                  （    ）

       A．10 mol        B．11 mol         C．12 mol         D．13 mol

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L^-1降到0.8mol·L^-1需20s，那么反应物由0.8mol·L^-1降到0.2mol·L^-1所需反应的时间为

A．10s            B．小于10s                    C．大于10s           D．无法判断

下列有关晶体的叙述中错误的是  （       ）

A．离子晶体中，一定存在离子键       B．原子晶体中，一定存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高     D．稀有气体能形成分子晶体