实验室制取下列气体，其反应放热的是（    ）

A．氯化铵和氢氧化钙制氨气           B．由乙醇制C₂H₄

C．由电石制C₂H₂                     D．由氯酸钾制O₂

有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．该物质的分子式是：C₂₃H₂₆O₆

B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，也可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C₄H₈，A氢化（与H₂加成）后得到2??—甲基丙烷。完成下列填空：

（1）A的结构简式为                                       

（2）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）

（3）将A通入溴的四氯化碳溶液后的现象                                     ，原因

    （用方程式表示）                                                               

（4）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C₈H₁₈的物质B，B的一卤代物只有4种，

     且碳链不对称。写出B的结构简式：                                             

（5）在一定条件（与NBS作用）下，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子可被溴原子取代。则分子式为C₄H₈的烯烃在一定条件（与NBS作用）下，得到的一溴代烯烃有       种

探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H₂O₂, 紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：

（1）推测实验④中现象为                                       。

（2）分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序是                 。

（3）写出②的离子方程式                                              。

（4）写出④的离子方程式                                              。

氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是

A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏         B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏

C．加氢氧化钙，充分反应后蒸馏       D．加氯化钙，充分反应后蒸馏

烯烃存在顺反异构现象，已知：

①        △H＝－119.6kJ/mol

②            △H＝－115.6kJ/mol

下列说法中正确的是

A．上述两个反应中，反应物的总能量均低于生成物的总能量

B．上述两个反应中，破坏旧键需要的能量均大于形成新键所释放的能量

C．从上述反应热数据可知顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

D．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的反应热可表示为

     △H＝－4.0kJ/mol

下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是                  （    ）

某饱和一元醛和饱和一元酮的混合物共3.0g，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16.2 g银。下列说法中正确的是（         ）

A．混合物中一定含有甲醛                 B．混合物中可能含有乙醛

C．混合物中醛与酮的质量比为1∶3         D．混合物中一定含有丙酮

废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是        （填字母）。

A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料           D．直接填埋

（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

   ====  

   ====     

 ====        

在溶液中与反应生成和的热化方程式为        。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是        。

（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是         。

用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解    ④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是_________ml；

（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：__________）、量筒（规格：__________）

（从下列中选用填序号：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），

除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）

A、所用的溶解仪器未洗涤_________________；

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；

C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；

D、定容时仰视溶液的凹液面_________________；

E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。