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能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。
(1)合成甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H
下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,若在230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K 1 (填“>、< 或 = ”)
(2)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置:则该装置中Cu极为 极;写出b极的电极反应式 ,当铜片的质量变化为12.8 g时:a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
(3)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。
具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1
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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③溶解,④检漏、转移、洗涤,⑤定容、摇匀。回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 (保留到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用:A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
(2)在上述实验步骤中,需要用到玻璃棒的有 (填序号)。
(3)第⑤步实验的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的凹液面
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分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐
B.H2SO4和NaHSO4都属于酸
C.KOH和NH3·H2O都属于碱
D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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下列离子方程式正确的是
A.在KHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.Na2O2与H2O反应生成O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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某班级同学查阅资料,对Na2S有了一定的认识,并提出了以下几个问题,请回答:
(1)1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡:
Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行,回答以下问题:
向容器中分别加入以下物质,判断对平衡有无影响,有影响的填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4 。②加入焦炭 。
(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成H2S气体为止,则在此过程中,溶液的c(HS-)变化趋势可能是 。
a.逐渐减小 b.逐渐增大
c.先逐渐增大,而后减小 d.先逐渐减小,而后增大
(3)Na2S溶液与下列溶液混合,不能发生反应的是 。
①H2S ②SO2 ③Na2SO3 ④酸性KMnO4溶液 ⑤CuSO4 ⑥氯水
(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式 。
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某溶液中只含有Na+、NO3-、SO42-和Al3+,已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4,则Al3+与NO3-的个数比为( )
A.2:1 B.1:3 C.3:1 D.2:3
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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若1 mol CH4 还原NO2 至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2= ;
(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:+3 2 ,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为 ;
(3)在一定条件下,将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,试回答:
①N2的转化率为 ;
②右图中在状态A时,平衡常数 KA (填写代入数值的表达式,不要求算出具体数值);当温度由T1变化到T2时, KA KB(填“>”、“<”或“=”)。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:
反应从0 min到3 min之间,H2的反应速率为 ;反应在3 min时,条件发生了改变,改变的条件可能是 (填序号)。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B.2.3gNa被O2完全氧化时,失去电子数为0.1NA。
C.2Llmol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
D.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
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BAD是一种紫外线吸收剂,其合成方法如下:
已知:
Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同;
Ⅱ、BAD的结构为:。
请回答下列问题:
(1)A的名称为 。
(2)F的结构简式为 。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色,能发生银镜反应,且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。
(3)反应②的化学方程式为 ;反应③在一定条件下能直接进行,其反应类型为 。
(4)G是一种氨基酸,且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式 (只要求写一种)。
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