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下列事实不能用金属活动性解释的是( )
A.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
B.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
C.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
D.生活中可用铝制的水壶烧水
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某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用。其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的 之间。
A.①与② B.②与③ C.③与④ D.④与⑤
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中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A.电解法制金属钠时,负极反应式:Na+ + e-= Na
B.电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是 H2,NaOH 在阳极附近产生
D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ,在电解时它们的阴极都是 C1一 失电子
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已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属;D、H均为气体,且常温下易反应。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。请回答下列问题:
(1)F的电子式为
(2)在反应①②③④中属于置换反应的是 (填序号)。
(3)反应②的离子方程式为
(4) 用石墨作电极电解50mL X溶液,观察到a电极表面有红色的固态物质生成,b电极有无色气体生成;电解一段时间后,取出a电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。请回答下列问题:
①写出电解时的阳极反应式: 。
②电解后溶液的pH为 (假设电解前后溶液体积不变)。
(5)X溶液与F反应的总化学方程式为
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: ( )
A.电解精炼铜时,当阴极析出32g铜时,转移电子数小于NA
B.常温下,1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
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将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.c(K+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(K+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)>c (K+)>c(OH-)>c(AlO2-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
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下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44.8L氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
B.铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.NaHCO3溶液水解的离子方程式为: HCO3-+H2O CO32-+H3O+
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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);△H=+8.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是 ( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-542.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1059.3kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol
D.N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol
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已知H2B在溶液中的电离方程式:H2B = H++HB-, HB-H++B2-。下列叙述一定正确的是
A. Na2B溶液存在:c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B)
B.NaHB溶液一定显酸性
C.HB-的水解方程式:HB-+H2O H2B+OH-
D.NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是:HB-+H+ = H2B
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