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选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点-129 ℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式: 。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是 。
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为____其中心离子是 ,配位数为 。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
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下列说法中不正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.13C与14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.28g乙烯和氮气的混合气体中含有NA个气体分子
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.常温下,1mol·L-1的 Na2CO3溶液中阴离子总数大于2NA
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.某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。试验流程如下:
请回答下列问题:
(1)已知Al2O3 、SiO2与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式 、
。
(2)在熔融高岭土与纯碱试样时,最好选用下列哪种仪器 (填写编号)
A.铁坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.玻璃坩埚
(3)写出上述过程中,最后得到的沉淀M的化学式 。
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为检验某卤代烃中的X元素,下列操作:(1)加热煮沸;(2)加入AgNO3溶液;(3)取少量该卤代烃;(4)加入足量稀硝酸酸化;(5)加入NaOH溶液;(6)冷却。正确的操作顺序是
A.(3) (1) (5) (6) (2) (4) B.(3) (5) (1) (6) (4) (2)
C.(3) (2) (1) (6) (4) (5) D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)
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在一定条件下,萘可以和硝酸、硫酸和混合酸发生硝化反应,生成二硝基物,它是1,5-二硝基萘和1,8—二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸,而前者不能。利用这一可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体1,8—二硝基萘,应采用方法是
A.对所得的滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶 B.向滤液中缓缓加入水后过滤
C.向滤液中加入Na2CO3溶液后过滤 D.将滤液缓缓加入水中后过滤
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能解释下列原理的离子反应方程式正确是
A.用明矾作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
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已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2,下列叙述中,正确的是
A. 常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小
B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
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类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是
化学事实 | 类推结论 | |
A | pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 | pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 |
B | 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 | 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 |
C | 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba(NO3) 2溶液中也无沉淀生成 |
D | Al在O2中燃烧生成Al2O3 | Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 |
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