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用1L1mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中,CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为
A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H??+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)
D. 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<C(CH3COOH)+C(H+)
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氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
B.常温常压下,11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
C.1L 0.1mol·L—1NaNO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA
D.32g O2中含有氧原子的个数为2NA
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下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的的是
待KNO3热饱和溶液冷却 B.用工业酒精制取无水乙醇
结晶后进行快速过滤
C.实验室收集SO2气体 D.实验室干燥氨气
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(14分).A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充
分反应至中性,x、y大小关系为: y<x;
②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是 溶液,判断理由是 。
(2) 用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)
①; ② ;
③ c(H+)和c(OH-)的乘积 ④ OH-的物质的量
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。
(5)室温下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
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