1．材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法中正确是

   A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石

B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀

C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装

2．下列有关说法中正确的是

A．¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O属于同位素           

B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇属于同系物

C．HF、SO₂、NH₃、H₂O都是弱电解质

D．构成H₂O、CCl₄、PCl₅、N₂分子的原子都满足最外层8电子结构

3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①合金和高分子都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是                               

A．①②③④      B．①②⑤⑥      C．①③④⑦      D．③⑤⑥⑦学科网

4．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H₂SiO₃，原硅酸的化学式为H₄SiO₄；碳酸的化学式为H₂CO₃，原碳酸的化学式为H₄CO₄，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是

A．C(COC₂H₅)₄    B．HC(OC₂H₅)₃    C．H₂C(COC₂H₅)₂     D．CO(OC₂H₅)₂               

5．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；

⑥某溶液加入NaOH溶液，并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH₄⁺

A．①③⑤     B. ②④⑥    C. ③④⑥     D. ②③⑤⑥

 6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH（g）+H₂O（g）== CO₂（g）+3H₂（g）   H= +49.0kJ?mol^-1

② CH₃OH（g）+O₂（g）== CO₂（g）+2H₂（g）  H= -192.9kJ?mol^-1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ?mol^-1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH（l）+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)的H>-192.9kJ?mol^-1

7． 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是

    A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸

    B．CH₄是正四面体结构，SiH₄也是正四面体结构

    C．O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS

D．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯与酸性高锰酸钾溶液也不反应。

8．下表所列举的各组事实中，存在因果关系的是

选项

陈述I

陈述Ⅱ

A

SO₃可与水反应

工业生产硫酸用水吸收SO₃

B

Cl₂和SO₂都有较好的漂白作用

Cl₂和SO₂混合后可用于漂白纸浆

C

铝的最外层电子较钠多

钠的金属性强于铝

D

石墨常用作电解池的电极

石墨的化学性质稳定且导电性好

9．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

x Mg+Mo₃S₄          Mg_x Mo₃S₄ ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A．Mg²⁺向正极迁移                B．正极反应为：Mo₃S₄+2xe^- = Mo₃S₄^2x-

    C．Mo₃S₄发生氧化反应             D．负极反应为：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

10．有 Fe³⁺?Fe²⁺?NO₃^-?NH₄⁺?H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．还原产物为NH₄⁺

C．若有1mol NO₃^-参加还原反应，则转移8mole^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺- e^- = Fe³⁺

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。下列说法正确的是

A．四种元素中，原子半径最大的是W

B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C．单质的氧化性：W > Z

D．气态氢化物的熔点和沸点：Z> Y

12．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是                         

    A．12克金刚石中含共价键数目为4N_A

   B．78克Na₂O₂与过量的CO₂充分反应，转移电子数为N_A

    C．标准状况下22．4LHCl气体溶于水，其溶液中H⁺数约为N_A

    D．1mol羟基与1molNH₄⁺所含电子数均为10N_A

13.  在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g)  2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　     B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　           D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

14.  糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

15．下列叙述正确的是

A. 浓度均为0.1mol?L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na^＋)＋c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)+c(HCO₃^－)

B. 某二元酸（用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺+HA^－，HA^- ㄐH⁺+A^2－

则NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C.  pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合： c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液与40 mLｃmol?L^－1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

16．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

图1   兴奋剂X                       图2  兴奋剂Y

则关于它们的说法中正确的是（      ）

A．兴奋剂X能与足量浓溴水反应产生沉淀

B．兴奋剂Y易溶于水

C．两种兴奋剂遇FeCl₃溶液均显色，均属于苯酚的同系物

D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面

17．下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO₃^－＋H^＋＝Na^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋2H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

18．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO    ……反应I

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂     ………反应II

关于反应①、②的分析不正确的是

①  TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

②  C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④  a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成19.6 g Ti，反应I、II中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④       B．②③④       C．③④     D．②⑤

广东省中山市2009年高考模拟考试

化学科试卷

第Ⅰ卷（选择题，共63分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

第II卷（非选择题，共87分）

19．（11分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的过程呢？

【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式为                                。【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。

请回答下列问题：

⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若                   

                                                       ，说明装置不漏气。

⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是      （填a或b），D的作用是除去             气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液_____（填“可”“否”）。

(3) 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的          ，再通入足量的        ，其原因是_____。(填写序号)

① 使CO₂更易被吸收    ② NH₃比CO₂更易制取    ③ CO₂的密度比NH₃大

(4) 用                        的方法将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来。

如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）:

                                                                     。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃ 。

20．(11分)某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

Ⅰ. (1) 甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸

能够发生反应，设计并完成了如下图所示

实验。X溶液是                      ，

滴入的量一般为                      。

(2) 乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。

①写出测定溶液pH的方法：                                               。

②上图中哪个图像符合该同学的记录            (填序号)。

     A              B             C           D

(3) 你认为甲、乙两位同学的实验中，              (填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：           

                                                                              。

Ⅱ. 丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图。

(4) 请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数。

(5) 请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因             

                                                                      。

21. （12分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

（二）实验记录：

交流卡片

主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验

A．将锌放入浓盐酸的实验

B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体

C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液

D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

（三）背景资料

资料卡片

主题：生成一价铜的反应

① 4CuO 2Cu₂O + O₂↑

② 2Cu²⁺ + 4I^- == 2CuI(白色)↓+ I₂

③ 氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl₄]³⁺等无色离子。

（四）请你参与以下探究

（1）实验A反应速度明显比B小，原因是                                     。

（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

① 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理？          （填是或否），理由是                                             

                                                                       。

② 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

猜想

验证方法

预测现象及结论

认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl_2­，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体”。利用资料卡片资料①、②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

猜想

预设验证方法

猜想的现象与结论

白色沉淀

是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl₄]^3- (aq)CuCl (s) + 3Cl^- (aq) 移动的结果。

请写出该平衡常数的表达式K＝                     _；

加水稀释后平衡移动的原因是                                            。

22. （10分）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图：

试回答下列问题：

（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式_________________________________。

（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径_________（填“I”或“II”），理由是                                                         。

（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）:

_____________________________________________________________________。

    （4）H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为_________________________________。

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？___________ 。

理由是                                                                    。

23.（11分）重晶石（BaSO₄）难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

（1）煅烧还原的热化学方程式为：                                               

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

            C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

            Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）:

                                                       .

●沉淀转化法

向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)ㄐBaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)（平衡常数K=0.042）

（3）现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）

（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是               

24.（13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：

0

1

2

3

4

N₂

1.500

1.400

1.200

C₁

C₁

H₂

4.500

4.200

3.600

C₂

C₂

NH₃

0

0.200

0.600

C₃

C₃

根据表中数据计算０～２小时内N₂的平均反应速率　　　　　　mol?L^-1?h^-1

若起始时与平衡时的压强之比为a，则N₂的转化率为　　   　　(用含a的代数式表示)

（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式　　　　                      　　　　　

（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　K₁=1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷（900℃）

温度较低时以生成　　       　为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因　　                    

 　                                         　。吸收塔中需要补充空气的原因　　                

   　                                        。

（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO₂  和N₂请写出有关反应化学方程式　                       ，                        　　　　　 。

五、（本题包括1小题，9分）

25．（9分）有机物A的结构简式是  它可以通过不同的反应得到下列物质：

回答：

（1）A中含氧官能团的名称：　　                                          　。

（2）写出由A制取B的化学方程式：　                                    　　。

（3）写出A制取C的有机反应类型：C：　          ；A与　            反应生成D。

（4）1molC在一定条件下与Br₂水溶液、H₂反应，消耗两种物质最多依次为　       、

   　    　 mol。

（5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F一种可能的结构简式　                 。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）

26.（10分）己知羰基化合物与饱和NaHSO₃溶液可以发生以下反应：

（1）羰基化合物和饱和NaHSO₃的反应速率如下：

羰基化合物

CH₃CHO

CH₃COCH₃

C₂H₅COCH₃

CH₃CH₂CH₂COCH₃

产率(1小时内)

88.7

56.2

36.4

23.4

羰基化合物

(CH₃)₂CHCOCH₃

(CH₃)₃CCOCH₃

C₂H₅COC₂H₅

C₆H₅COCH₃

产率(1小时内)

12.3

5.6

2

1

可见，取代基对羰基化合物和NaHSO₃反应的影响有（写出3条即可）

  ①　　　　                            　　　　　　　　　　　　，

②　　　　　　　                              　　　　　　　　，

  ③　　　　　　　                            　　　　　　　  　。

（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式　　　　　　　　　　　　　（写出2种，属于不同类别的物质）

（3）检验甲基酮(RCOCH₃ )通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。

①写出第一步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　                  　　；

②写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　　　；

(4)苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是　 　　　；

分离该反应产物的操作名称是　　　　  　　　　　　　　　　。

27．（ 10分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ?mol^－1)

786

715

3 401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                    。

⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式                             ；

金属铜采用下列                      （填字母代号）堆积方式。

                A              B             C              D

②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：

③SO₄^2-的空间构型是                          。

（3）下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？

A.  K、Na、Li     　B. O、Cl、H    　C.  As、P、H　    D.三者都是

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