选准方法   事半功倍

化学反应中存在多种守恒关系，如原子守恒、电子得失守恒、电荷守恒等。守恒法是利用物质变化过程中某些特定的量固定不变来列式进行计算的一种解题方法。金属与硝酸反应的相关计算，是同学们学习的难点，也是考试考查的重点。用守恒思维解此类计算题，是常用的简捷方法。

1、原子守恒

例1  将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的的物质的量是（    ）

  A. 0.12mol            B. 0.11mol            C. 0.09mol            D. 0.08mol

  解析：1.91g Cu的物质的量为0.03mol，根据原子守恒，Cu和完全反应后，生成，即消耗，而产生的气体不管是还是它们的混合气体，均需消耗。所以，共消耗0.11mol。

  答案：B

2、电子得失守恒

例2  0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（    ）

  A. 30                    B. 46                    C. 50                    D. 66

  解析：可以从两个极端来考虑。一种情况假设没有，设NO的物质的量为x，则的物质的量为（），根据电子得失守恒，铜失去的电子数等于转化为NO和得到的电子总数，所以有：，解得：的物质的量为，所以混合气体的平均相对分子质量为。另一种情况假设没有NO，同理求得混合气体的平均相对分子质量为55.2。所以，混合气体的平均相对分子质量应介于两者之间。

  答案：BC

3、电荷守恒

例3  76.8mg Cu与适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，的物质的量减小了，则溶液中的物质的量同时减小了（    ）

  A.

  B.

  C.

  D.

  解析：Cu与适量的浓硝酸反应，生成和氮的氧化物，反应中和减少，增加，由溶液中电荷守恒可得：，所以。

  答案：C

  小结：同学们在解题时要把握全局、整体思维，善于抓住上述守恒关系，揭示表象，寻找物质的性质及数量间的本质联系，将守恒法运用于化学计算中，常会使一些计算化繁为简，迅速求解，从而达到事半功倍的效果。