沿x路线回去的物质是                                                （    ）

    A．N₂和H₂         B．催化剂         C．N₂             D．H₂

7．下列溶液：①  ②  ③  ④  ⑤  

⑥ ⑦  ⑧ 其物质的量浓度均为由小到大排列顺序为                              （    ）

    A．③②①⑥⑦⑧④⑤                 B．④⑤⑥⑦⑧①③②

C．②③①⑧⑦⑥⑤④                 D．②③①⑥⑦⑧⑤④

8．将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是：                                                             （    ）

    A．10∶1          B．1∶9           C．9∶2           D．9∶1

9．将①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是                                       （    ）

    A．①③⑤⑦⑧                       B．①⑥          

    C．②④⑥⑧                         D．②④⑦

10．有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是（    ）

    A．醋酸的物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

    B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

    C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

    D．甲中的c(OH^－)为乙中c(OH^－)的10倍  

11．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有关叙述中，正确的是          （    ）

    A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

    B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

12．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为    （    ）

A．30%            B．47.6%          C．52.4%          D．70%

13．向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)  （    ）

14．在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是　       （    ）

A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺

C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 则一定有Fe²⁺

D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺,一定无Fe³⁺，但不能确定有无Fe²⁺

15．向含有NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量

稀盐酸，溶液中大量减少的离子是                                      （    ）

    A．NH₄^＋                             B．NH₄^＋、Fe^2＋        

       C．Al^3＋、Mg^2＋                        D．Al^3＋

第Ⅱ卷（55分）

16．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

   （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

   （2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。

  （3）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，

达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。

①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是                                  

②若加入0.6molA和0.2molB，则C和D起始物质的量分别应满足               ,                 

   （4）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为      ：     。

17．水的电离平衡如图所示：

   （1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。

   （2）将100℃时pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸溶液的体积比______

   （3）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是                

19．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

   （1）准确称量8．2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在   (填编号字母)上称量

        A．小烧杯     B．洁净纸片     C．直接放在托盘上

   （2）滴定时，用0．2000mol?L^一1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用        (填编号字母)作指示剂。

        A．甲基橙     B．石蕊      C．酚酞

   （3）滴定过程中，眼睛应注视        ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是     。

   （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol?L^～1，烧碱样品的纯度是    。

滴定次数

待测溶液体积(mL)

标准酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10．oO

4.10

24.00

   （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

       ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果      。

       ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果     。

20．右图（上）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，

实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑

色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。

请回答下列问题：

   （1）B中发生反应的化学方程式                 。

   （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是

   （3）某次实验后，取B中的固体少量，溶于足量

稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，

试解释原因                          。

   （4）右图（下）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，

在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在。实

验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行

一段时间之后，必须进行         操作，方可关闭

K₂、打开K₃，再收集气体。当收集到半瓶气体时，

停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点

燃实验，操作的方法是：

   （5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是

                                                                                21．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol?Ｌ^－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₃≥750mL时，沉淀量不再改变。

   （1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?答：                         。

   （2）计算所用硫酸的浓度。

   （3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。