考点10氯气1．复习重点1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途.2．重点是氯水性质的多重性.难点是Cl2的实验室制法.2．难点聚焦1．氯元素的知识网络 2．次氯酸.漂白粉——青夏教育精英家教网—

考点10氯气

1．复习重点

1．Cl₂的化学性质以及Cl₂的实验室制法和主要用途。

2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl₂的实验室制法。

2．难点聚焦

1．氯元素的知识网络
　　　　　　　　
　　2．次氯酸、漂白粉的性质
　　HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
　　（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H₂CO₃>HClO>HCO3-，请分析下列反应：
　　　　少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + HClO
　　　　氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl₂ + NaHCO₃ = NaCl + CO₂↑+ HClO
　　（2）ClO^-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO^-+H₂O HClO+OH^-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
　　　　若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3HClO
　　（3）HClO和ClO^-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：
　　　　硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe²⁺ + 5ClO^- + 5H₂O = 2Fe(OH)₃↓+ Cl^- + 4HClO
　　　　漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO^- + SO₃^2- = Cl^- + SO₄^2-
　　（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O₂↑
　　（5）次氯酸钙中的Ca²⁺、ClO^-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
　　　　 Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+ 2HClO
　　　　注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：
　　　　 Ca(ClO)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaClO
　　　　 Ca(ClO)₂ + NaHCO₃ = CaCO₃↓+ HClO + NaClO

3． 例题精讲

　例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）

　　A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸

　　选题角度：考查氯气的性质。此题学生往往因不清楚在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。

　　解析：具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。氯水因其成分中有及等，能使紫色石蕊试液变红，又具有漂白性，使之漂白褪色。

　　解答：A、C

　　启示：关于学习时应注意下列几点：

　　氯的含氧酸有高氯酸（），氯酸（），亚氯酸（）和次氯酸（），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：

　　（1）它的化学式为，电子式为，结构式为H―O―Cl

　　（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。

　　（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（），

　　，比碳酸还弱（）。

　　（4）它具有不稳定性，见光分解，

　　（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。化学反应方程式如下：

　　（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：

　　①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。

　　②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。

　　③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。

　　（7）次氯酸盐有强氧化性，如在固体中滴加浓盐酸，会生成（注意与5中比较）

　　（8）易发生水解

　　所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。

　　例2：氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（）

　　A．0.5 B．8 C．8.5 D．10

　　选题角度：考查对于氯气化学性质的掌握。学生往往不清楚漂白粉与盐酸反应实质而导致错误。

　　解析：题给信息有：①漂白粉的化学式：；②有效氯

　　该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为：

　　 3×71

　　解答： C

　　启示：（1）漂白粉制备

　　工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制源白粉。最后一步是将氯气通入到石灰乳中：

　　或

　　（2）漂白粉的质量评价标准

　　按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。

　　有效氯

　　（3）漂白粉的使用

　　漂白粉是混和物，它的有效成分是。商品漂白粉往往含有、、和等杂质。

　　次氯酸钙很不稳定，遇水就发生水解反应

　　当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间收到漂白的效果，必须除去，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。

　　（4）漂白粉保存一定要密封否则易变质（硬化）

　　例3：氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）

　　（A）HI和HClO （B）HCl和HIO

　　（C）HClO₃和HIO （D）HClO和HIO

　　选题角度：此题属于一道信息迁移题，给出氯化碘与卤素性质形似，根据卤素的化学性质，推断氯化碘的性质。

　　解析：由Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO知识点出发，迁移H₂O＋ICl＝HCl＋HIO，在ICl中I为＋1价，Cl为－1价， ICl与H₂O反应没有元素化合价不变。

　　答案：B

　　点评：ICl为拟卤素，与卤素化学性质相似但并不相同，这是该题解答时容易出错的地方。

　　例4：标准状况下的混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（）

　　A． B． C． D．

　　选题角度：讨论法是化学题中常用的一种解题方法。当题中隐含某一条件或某一条件不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，就要运用讨论法分别对所用可能性一一论证。

　　解析：混合气在标况下光照充分反应可能有三种情况：

　　设混合气中、，

　　若为第①种情况则

　　若为第②种情况，过量与以1：2的物质的量反应：

　　则

　　若为第③种情况

　　则

　　解答 D

　　启示：（1）有一类特殊的过量问题即：整个变化过程中可用两个化学反应来描述。且两个反应满足：a．连续进行（两个反应一前一后）；b．前者的生成物是后者的反应物；c．前一反应的两个反应物中，必须有某个反应物过量。

例５，①将通入澄清的石灰水，溶液先浑浊，后澄清；②将稀盐酸逐滴滴入溶液中，开始时无现象，后产生气泡；③将氯气慢慢的推入装有火柴头大小红磷的反应器中，先有白雾，后有白烟生成等很多实例。

　　研究此类习题要：利用两个化学方程式找等点；根据等点划区间（二点三段式），两头各段利用过量讨论法求解；中间一段利用不定方程求解。

　　（2）例5亦可运用极端假设法求解

　　 ①若a L全部是，则生成为0，消耗为0；②若a L全部是，生成为0，但要和反应：

　　但无论生成何种盐，，即

　　现，所以消耗最多为。

　　综上分析，消耗的量应大于0，小于，即：。故答案为（D）。

4．实战演练

一、选择题?

1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl₂下列性质中的

①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水?

A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤

练习册

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