Tesoon.com 天星版权 D. c（Na+）+c（H+）=c（S2ˉ）+c（HSˉ）+c（OHˉ）
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16．某酸性溶液中只有Na+、CH3COOˉ、H+、OHˉ四种离子。则下列描述正确的是 A．该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C. 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度关系一定为 c（CH3COOˉ）> c（Na+）> c（0Hˉ）> c（H+） D. 加入适量氨水，c（CH3COOˉ）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和 第II卷 非选择题（共60分） 试题详情
17．（6分）25℃时，水的离子积为 ；100℃时，水的离子积为 。若在100℃，将pH=11的 NaOH溶液aL与pH=l的H2SO42溶液bL混合，请填空： （1） 100℃比25℃时水的离子积较大的原因是
。 （2）若所得溶液为中性，则a：b= ；若所得混合溶液的pH=2，则a：b= 。 试题详情
18．（12分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下： 试题详情
①需配制0.1mol?Lˉ1，的盐酸和0.1mol?Lˉ1的氢氧化钠溶液； 试题详情
②取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水； 试题详情
③以酚25.00mL0.1mol?Lˉ1的盐酸溶液。 （1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）
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（2）下图所示的仪器中配制0.1mol?Lˉ1盐酸溶液和0.1mol?Lˉ1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号） 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） 。 试题详情
（3）配置上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母） 。 A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL C.
100mL、150mL D. 250mL、250mL （4）写出有关的化学方程式
。 （5）胃药中含碳酸钙的质量是
。 试题详情
19.（12分）可能由Fe203、Fe、CuO、C、AI中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）： 试题详情
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通人C02，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）
。 （2）Z为一种或两种气体： ①若z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是
。 ②若z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是 。 （3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
。 （4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molIˉ1时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
。 （5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）
。 试题详情
 20. （10分）500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2I。的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：
（1） 500℃、20MPa时，反应处于平衡状态的时间 ；
。 （2）反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为
。 （3）据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是：
；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是： 。 试题详情
21．（10分）在10L密闭容器中充人lmolN2O4，在某条件下反应进行到4min时达到化学平衡，测得每1L混合气体中含NO2，3．68g。则： （1）下列选项中不能判断混合气体达到平衡的是 （填序号）； A．混合气体的颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的压强不再改变
Tesoon.com 天星版权 E. NO2的反应速率是N2O4反应速率的两倍 F．当有2mol NO2消耗的同时有lmol N2O4消耗 （2）NOz的生成速率为
； （3）N。O。的转化率为
； （4）平衡时容器内的压强是原来的
； （5）平衡时混合气体的平均相对分子质量为
。
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22．（10分）在一定温度下，把8体积SO2和4体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中，活塞一端与大气相通（如图所示）。容器内发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）== 2SO3（g）； ，当反应达到平衡后，测得混合气体为10体积。 试题详情
 （1）保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3气体的体积，如果反应过程达到平衡时，混合气体的体积仍为10体积且各物质的含量与上述平衡相同，那么： ①若a= 3，c=5，则b=6 。在此情况下反应起始时正反应速率将
（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。 ②若欲使起始时正反应速率大于逆反应速率，则c的取值范围为
。 （2）在反应容器中，若起始时“、b．c值均与（1）相同，但须控制平衡时混合气体为9体积，则可采取的措施是
，原理是
湖南师大附中2009届高三第四次月考 化 学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B C B A D B B C A C B C C D A 试题详情
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2．【解析】先算出用c表示的速率，再换算成用A、B表示的。题中A为0.5 mol，B为0.4 不是实际反应的物质的量，不能用于计算。 试题详情
3．【解析】C中：c（H+）=10ˉ12 molˉ1 ?Lˉ1的溶液为碱性溶液时，可以与K+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都共存；A中使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，与Fe3+件不共存；B中使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与Fe2+ ,NO3ˉ发生氧化还原反应不共存；D中碳酸氢钠溶液与H+不共存。 试题详情
5．【解析】向右建立平衡的过程使得混合气体的平均摩尔质量增大 ，而总质量不变，则 混合气体的总物质的量减小，则有化学计量数关系为：3十l>n+2，n<2，所以n只能取1。 试题详情
6．【解析】因为方程式中A的系数为n，n值不确定，所以不知道平衡向哪个方向移动，因此无法比较。 试题详情
7．【解析】用极限转化法将NH3全部转为H2和N2就可以比较了。 试题详情
8．【解析】是合成氨条件选择的拓展延伸，选择适宜温度、高压、催化剂，是综合考虑催化活性、反应速率、平衡移动等多方面原因。 试题详情
9．【解析】NH。C1晶体的加入使氨水的电离平衡向逆反应方向移动。
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11. 【解析】因为磷酸是弱酸，所以无法全部电离。 试题详情
12. 【解析】加水稀释后，c（H+）减小，因为水的离子积不变，所以c（OHˉ）将增大。 试题详情
13. 【解析】HCl、HBr、HI酸性依次增强。 试题详情
14. 【解析】用n（H+）=n（OHˉ）计算， ，所以碱溶液c（OHˉ）=  ，pH等于14-3.5=10.5 试题详情
15．【解析】D中为电荷守恒：c（Na+）+ （H+）=2（S2ˉ）+ c（HSˉ）+c（0Hˉ）. 试题详情
16．【解析】解题关键是溶液为酸性，则c（H+）>c（OHˉ），c错。pH=3的CH3COOH，酸的浓度远远大干 ,Ph=11的NaOH，碱的浓度等于，酸过量，所以A对，B错。 试题详情
17． （1）水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡右移。 （2）1：1；9：11 试题详情
18． （1）①②④③②④③或②①④③②④③（要滴定2次） （2）A、C；玻璃棒、烧杯 （3）B （4）CaCO3+HCl====CaCl2+CO2↑+H2O HCl+
NaOH====NaCl+H2O 试题详情
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（2）C+2H2SO4（浓）== =CO2↑+2SO2↑+2H2O （3）Cu2+、Fe3+、H+ （4）2Fe2++3H2O2+4Iˉ====2Fe（OH） 3↓+2I2 （5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3 试题详情
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（2）0.00375mol/（L?min） （3）加入催化剂；移去部分NH。或使部分NH4液化。 试题详情
21.
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（2）0.02 mol/（L?min） （3）40％ 试题详情
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（1）1.5；小于；4>c≥0 （2）降低容器内温度；降低温度使平衡向放热反应方向移动，从而使气体体积减小。 试题详情
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，混合气体的平均摩尔质量增大
个氧原子，在标准状况下占有体积