2009届成都市高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合能力测试化学试题
本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分.第 I 卷 1 页至 4 页,第 II 卷 5 页至 10 页。全卷共 300 分,考试时间为 150 分钟。
第 I 卷(选择题,共48 分)
注意事项:
1.答第 I 卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.第 I 卷每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.考试结束,监考人只将第 II 卷和答题卡一并收回。
相对原子质量: H一1 C一12 O一16
本卷有两大题,共 21 小题,每小题 6 分。
一、选择题(本题包括 13 小题。每小题只有一个选项符合题意)
6.下列叙述及对应说明不正确的是
A.金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为 C-C 键比 Si―Si键强
B.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其构成微粒是原子
C.静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理
D.丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤,因为蛋白质在酶的作用下易水解
7.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下, 100mL0 . 1 mol?L―1, HCOOH 溶液中含 H+数目为 0 . 0lNA
B.标准状况下, 22 . 4L 氯仿所含的分子数为 NA
C.室温下, 42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA
D.一定条件下,向密闭容器中加入l mol N2和3molH2,反应结束后,转移的电子数为6NA
8.下列离子方程式书写正确的是
A.硫化钠水解: S2― + 2H2O = H2S + 2OH一
B.过量 CO2通入 Ca (ClO)2溶液中: CO2 + H2O + Ca2+ =CaCO3↓ + 2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4 NH3?H2O = AlO2一+ 4NH4+ + 2 H2O
D.NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba (OH)2 :
NH4+ + H+ + SO42一+ Ba2+ + 2OH一 = NH3?H2O + BaSO4↓+ H2O
9.一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是
A.该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料
B.该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
C.可用过滤方法除去 CCl4 中的少量该有机玻璃
D.它在一定条件下发生水解反应时, C―O键发生断裂
10.25 ℃ 时,将 pH = 3 的 HA 溶液与 pH = 11 的 BOH 溶液等体积混合,所得溶液 pH 小于 7 。下列说法不正确的是
A.HA 为弱酸
B.混合溶液中加水稀释,溶液导电能力增强
C.混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ,所得溶液中 c ( A一)=c(NH4+)+ c (B+)
D.升高混合溶液温度,其 pH 更小
11.已知:
CH3 (CH2 )2CH3 ( g )+O2 ( g ) =4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l );△H=-2878kJ?mol一1
(CH3)2CHCH3 ( g ) +O2 ( g ) =4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l );△H = -2869 kJ?mol一1
下列说法正确的是
A.正丁烷的燃烧热为一2878kJ?mol一1
B.正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
C.等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
12.在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中,加入 B ,发生反应: A ( s ) + 2B ( g )4 C( g ) + D ( g );△H < 0 。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是
A.平衡时 B 的转化率为 50 %
B.若再加入 B ,则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C.若保持压强一定,再加人 B ,则反应体系气体密度减小
D.若保持压强一定,当温度升高 10 ℃ 后,则图中 θ > 45°
13.某同学按右图所示的装置进行试验。 A 、 B 为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A.溶液中。(A2+)浓度减小
B.B 的电极反应: B-2e一==B2+
C.y 电极上有 H2 产生,发生还原反应
D.反应初期, x 电极周围出现白色胶状沉 淀,不久沉淀溶解
第 II 卷(非选择题,共60 分)
26 . ( 16 分)
A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的五种短周期元素。 A 、 E 同主族, A 能与 B 、 C 、 D 分别形成电子数相等的三种分子, C 、 D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答:
( 1 ) E 在周期表中的位置为_______周期_______族。
( 2 ) A 、 C 、 E 三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号填写)。
( 3 )化合物 BA4的空间构型为___________________,化合物 ABC中化学键类型为__________________, 它属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
化合物 C2A2是一种高能量分子,且 C 原子满足 8 电子稳定结构。写出 C2A2的电子式_______________________________________
( 4 ) A 、 D 、 E 三种元素可形成一种离子化合物 R ,用惰性电极电解 R 的稀溶液的反应方程式为_________________________________;电解一段时间后,溶液 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
( 5 )在 0 . l mol?L-1E2BD3 的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是___________;分子式为 A2B2D4 的化合物,与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性,其原因是(用文字表述)_________________________________________________________________
_________________________________________________________________________.
27 . ( 13 分)
苯酚遇 FeC13 溶液发生显色反应,其原理如下:
Fe3 + + 6C6H5OH [Fe (C6H5O)6]3一+6H+
黄色 紫色
( 1 )在 FeC13 与 C6H5OH 混合溶液中加入适量铁粉,溶液变为浅绿色。则该反应的离子方程式为_____________________________________________________:该反应中每消耗 0 . 2 mol 氧化剂,转移电子为_________________moL。
若在 FeC13 与 C6H5OH 的混合溶液中滴入足量 NaOH 溶液,可观察到有红褐色沉淀产生。则上述平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
( 2 )在苯酚钠中逐滴加入酸化的 FeCl3溶液,可依次出现红褐色沉淀一沉淀溶解一溶液显紫色一紫色变浅(或溶液由紫色变为黄色)等几种变化。请回答:
① 开始时出现红褐色沉淀的原因是(用分步写出的离子方程式表示)_______________
_____________________________________________________________________________
② 最后紫色变浅或变为黄色的原因是(用文字表述)__________________________
_______________________________________________________________________。
28 . ( 16 分)
以 HCHO 和 C2H2为有机原料,经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2 )。
( l )反应 1 的反应类型为_______________。
( 2 ) HOCH2C≡CCH2OH 分子中,在同一个平面的原子最多有________个。
( 3 )化合物 M 不可能发生的反应是_______________(填序号)。
A.氧化反应 B.取代反应 C.消去反应 D.加成反应 E.还原反应
( 4 ) N 的同分异构体中,属于酯类的有________________种。
( 5 ) A 与 M 互为同分异构体,有如下转化关系。
填写下列空白:
① A 的结构简式为_________________, B 中的官能团名称是___________________
② D 的化学式为_______________________
③ 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式:
____________________________________________________________
④ 在 120 ℃ 时,由 A 、 B 、 E 组成的混合物 wg 与氧气充分反应,生成产物全部为气体时,消耗氧气[m (O2)]的质量范围为____________________________________。
29 . ( 15 分)
某兴趣小组利用右图装置,取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。
( l ) A 试管内生成乙酸乙酷的化学反应方程式为:
_______________________________________________________
( 2 )导气管 B 的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下,原因是
__________________________________________________________
( 3 )兴趣小组记录的实验现象和结果如下表:
I.第 ① 组实验中,试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深,最后变成黑色的原因是:
_______________________________________________________________________;
若同时有刺激性气味的气体产生,则可能发生的化学反应方程式是:
___________________________________________________________。
II.试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是(填组序号)____________________;从实验结果分析,选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。
Ⅲ.由实验结果可知,盐酸_______(填“能”或“不能”)作酯化反应的催化剂,其原因是_______________________________________________________________________。
成都市2009届高中毕业班第一次诊断性检测
6B 7C 8D 9C 10B 11B 12A 13D
26 . ( 16 分)( 1 )第三(1 分)IA ( 1 分) ( 2 ) Na > N > H ( 2 分)
( 3 )正四面体结构(l 分)极性共价键(1 分)极性(1 分)
C2A2的电子式: ( 2 分)
( 2 )防止碳酸钠液体倒吸,便于乙酸乙酯流出 ( 2 分)
( 3 ) I 98 %的浓硫酸具有强氧化性,使部分反应物炭化 ( 2 分)
II ① ② ③ (2 分,答一个且正确得1 分,有错不得分)10 mol?L一1 ( 2 分)
III 能(1 分)因为酯化反应的催化剂是H+,盐酸也能电离出H+ (2 分)
说明:1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com