1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是

A．淀粉的含量                           B．二氧化硫的含量

C．亚硝酸盐的含量                              D．甲醛的含量

2.2008年12月1日为世界第21个艾滋病日，截至2008年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过26万。医学界通过放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于¹⁴C的下列说法中正确的是

A．¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

B．¹⁴C原子与¹⁴N原子所含中子数相同

C．¹⁴C是C₆₀的同素异形体

D．¹⁴C与¹²C、¹³C是碳元素的三种同位素

3.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NaOH           B．SiO₂        C．Fe            D．C₃H₈

4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的电子式                                   B． Cl^－的结构示意图              

C．乙烯的结构简式 C₂H₄                     D．质量数为37的氯原子   17 37Cl

5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)===2Na + Cl₂↑              B．MgO + H₂=== Mg + H₂O

C．Fe₃O₄ + 4CO====3Fe + 4CO₂            D．2HgO=== 2Hg + O₂↑

6. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe^3＋、NH₄^＋、C1^－、SCN^－

B．含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg^2＋、I^－

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

7.若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L SO₃含N_A个分子

B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2N_A

C．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5N_A

D．在200mL 5mol?L^－1  AlCl₃溶液中，Al³⁺数目为N_A，等于Cl^－数目的1/3

8.下列离子方程式书写正确的是                      

A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al³⁺ ＋ 4OH^― ＝ AlO₂^－ ＋ 2H₂O

B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－ ＋ H₂O ＝ H₂CO₃ ＋OH^－

C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂ ＋ 2OH^－ ＝ SO₃^2－ ＋ H₂O

D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－ ＋ H⁺  ＝  CO₂↑＋ H₂O

9. 向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入―定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A．NaCl   Na₂SO₄                             B．NaCl   NaBr   Na₂SO₄

C．NaCl   Na₂SO₄   I₂                       D．NaCl   NaI   Na₂SO₄

10.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应中的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝－114.6  kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g) ＝ 2CO(g) ＋ O₂(g) 反应的

 △H＝＋566.0  kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1  mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

11.下列叙述正确的是

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

12. 关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B． 铜片质量逐渐减少

C． 电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

13.下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2－

14.用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe₂O₃＋3Na₂O₂ ＝ 2Na₂FeO₄ ＋ Na₂O ，下列说法正确的是

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na­₂O₂发生反应，有12mol 电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

15.25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺ ＋OH^－；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

16.对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH_­3（g）；△H<0，下列的选项和图示相符的是

17.四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－和_dR^m－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是

①a－b=n－m                       ②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R            ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A．③                  B．①②③④　 　    C．①②③　  　 　D．②③

18.右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

19.化学与数学有密切的联系。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是

20.某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2－的物质的量浓度为3mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．5.6 g                B．8.4 g             C．9.8 g            D．11.2 g

第II卷（非选择题  共60分）

卷首记分表（由评卷教师填写）

题 号

一

二

三

四

五

总 分

得 分

第Ⅰ卷答题表（由考生填写）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21. （8分）常温下有浓度均为0.5 mo1／L的四种溶液：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；

③HC1；④NH₃?H₂O。

⑴上述溶液中，可发生水解的是                   （填序号）。

⑵上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度从大到小的顺序为                                                                    。

⑶向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）／c（OH^―）的值              （填增大、减小、不变）。

 ⑷若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积               ④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                                       。

⑸取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=                                    。

22.（12分）下面是A、B、C、D、E、F、G 7种元素在周期表的位置。

据此回答下列问题：

⑴金属性最强的是（填元素符号）             ，属于过渡元素的是（填元素符号）                    。

⑵A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式）                      。

⑶D、C两元素按原子个数比 1∶1 形成的化合物属于                化合物，其电子式为                                   。

⑷在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只写出两种）                      、                      。

⑸A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于                    （填写离子晶体、原子晶体或分子晶体），其晶体中有氢键的是                               。

⑹由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出化学反应方程式：                                                         。

23. （11分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。

试回答下列问题：

⑴写出F与氧化铁反应的化学反应方程式                                                             。

⑵写出E的名称                            。

⑶写出下列反应的化学方程式：

B与C反应：                                                                                                       。

H的固体转化为D：                                                                                             。

⑷写出下列反应的离子反应方程式：

F与G反应：                                                                                                        。

J生成L：                                                                                                             。

24.（10分）有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子有OHˉ、CO₃²ˉ、Clˉ、NO₃ˉ、SO₄²ˉ （在各溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：

⑴A与E溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

⑵在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

⑶在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

⑷在D溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

根据以上事实推断：A是                          ，B是                ， C是                       ，

D是                         ， D是                   。

25. （12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg。

④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止。

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg。

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。

请填空和回答问题：

⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　               　　。

⑵装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　              　　　　　　　　　　　。

⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试结果　            　（填偏高、偏低或不变）

⑷步骤⑤的目的是　　　　　　　　                            　 　　　　　　　　　　。

⑸步骤⑦的目的是　　　　　　　　　                             　　　　　　　　　　。

⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　             　　　　　　　　。

26. （6分）在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：

5I^－ ＋ IO₃^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂ ＋ 3H₂O

2Cu²⁺ ＋ 4I^－ ＝ 2CuI ＋ I₂

反应完全后，用0.11 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂ ＋ 2S₂O₃^2－ ＝ 2I^－ ＋ S₄O₆^2－），消耗了35.3mL Na₂S₂O₃溶液。计算：

⑴原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；

⑵若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0 g/cm³，室温时Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？