1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是

   A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

   B．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

   C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

   D．结构陶瓷碳化硼（B₄C₃）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

2．2008年北京奥运会主体育场――“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的

D．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是

A．H、D、T之间互称同素异形体      　　        B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用

C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1?2?3      D．它们都是强还原剂

4．下列说法正确的是                                                      

A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C.自发反应在恰当条件下才能实现       

D.自发反应在任何条件下都能实现

5．下列化学用语的表示中，不正确的是

A.氢负离子（H^-）结构示意图          B.氯化铵的电子式

C.甲酸乙酯的结构简式：C₂H₅OOCH       D.N₂的电子式N:::N

6． 向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（a mol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大，实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe（OH）₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是
   A.NaCl                 B.FeCl₃                   C.K₂SO₄                       D.Na₃PO₄

7．下列说法正确的是

A．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

Ｂ．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

Ｄ．第３周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8．发生严重水体镉污染时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）〔Fe₂(OH)n(SO₄)_3―n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。则下列说法中错误的是

A．核素¹⁰⁸₄₈Cd中子数为60      B．含镉废电池应进行集中回收处理

C．PFS中铁为+2价            D．由FeSO₄制PFS需经过氧化、水解和聚合过程

9．下列实验操作中，正确的是

①用托盘天平称取5.2  g NaCl；②用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L^―1 H₂SO₄溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A．①③⑤        B．②④⑥        C．①③④       D．③⑤⑥

10．现有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是

A．X一定为H₂SO₄        B．Y一定为K₂CO₃  

C．Z可能是氯水         D．M可能为FeSO₄

11．标准状况下,将aLH₂和Cl₂的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl^- ClO^- ClO₃^-,且三者物质的量之比为8:1:1,则原混合气体中H₂的物质的量为:

A. a/2mol           B.(a/22.4-b)mol        C.(a/22.4-b/2)mol            D.b/2mol

12．下列说法正确的是： 

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl^－) ＞c(NH₄ ⁺)

C．0.1mol?L^－的氯化铵溶液与0.05mol?L^－的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol?L^－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA

D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO3^2－数目为0.5 NA

14．将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

15．下列反应的离子方程式正确的是：

    A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂ ＝ CaCO₃↓＋2HClO

    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe^2＋ ＋2H₂O₂ ＋4H^＋ ＝ Fe^3＋＋ 4H₂O

    C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃?H₂O ＋SO₂ ＝ NH₄^＋＋ HSO₃^－

    D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe^3＋ ＋3NH₃?H₂O ＝ Fe(OH)₃↓＋3NH₄^＋

16．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Ca²⁺、AlO₂^―、SO₄^2－、Cl^－           B．K^＋、ClO^-、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－             D． NH₄⁺、Na⁺、F^－、CO₃^2－

17．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：

2Cu^2＋+4I^?==2CuI↓+I₂而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI―淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是

A．若a极变红，则在Pt电极上：2I^? －2e^-==I₂  碘遇淀粉变蓝

B．若b极变红，在Pt电极上： 4OH^? ?4e^-==2H₂O+O₂   O₂将I^-氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+ I^- -e^-==CuI，一段时间后2 I^--2e^-==I₂   碘遇淀粉变蓝

D．若b极变红，在Cu极上：Cu－2e^-==Cu^2＋  Cu^2＋ 显蓝色

18．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li + 3SOCl₂      6LiCl + Li₂SO₃ + 2S，下列叙述中正确的是

       A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

       B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

       C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

       D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

19．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X_(g)＋a Y_(g) b Z_(g)  反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：

A、a＝1，b＝1     B、a＝2，b＝1     C、a＝2，b＝2    D、a＝3，b＝4

20.某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示：BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba^2＋)?c(SO₄^2－)，称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

21．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是：                                                        

A．可以和溴水反应                                                        

    B．可用有机溶剂萃取                                                      

    C．分子中有三个苯环                                                       

D．1mol维生素P可以和4mol NaOH反应                                     

22.根据酸碱质子理论,凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱,按照这个理论,下列粒子中具有两性的是

①OH^-          ②CO₃^2-            ③H₂PO₄ ^-        ④NH₃   

⑤Al₂O₃      ⑥CH₃COOH      ⑦H₂O        ⑧CH₂NH₂COOH                                

A．①②③⑥                  B．③④⑤

C．③⑦⑧                    D．③⑤⑧

23．某金属单质与一定浓度的HNO₃反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO₃物质的量之比为2:1时，还原产物

A．NO₂ 　     B．NO 　　   C．N₂O 　　   D．N₂

卷Ⅱ（非选择题，共54分）

24．茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

    步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol?L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用

0.1000mol?L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。

请回答下列问题：

⑴步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、        、      等仪器。

⑵步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是                                       。

⑶步骤3中，滴定操作时，眼睛注视      　　　　　         。被滴定的20 mL滤液中 CO₃^2－的物质的量为__     _mol，原茶叶中钙离子的质量分数为___   _ __。

25．（6分）有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去。

（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成A+B。写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式：                             

（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）：

                       ；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是：                        。

26.（12分）美国科学家威廉?诺尔斯、柏利?沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖．所谓手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。例如, 我们学过的普通氨基酸中丙氨酸 ( 如图所示 )即为手性分子,它有两种形状：(S)- 丙氨酸和 (R)- 丙氨酸, 它们互为镜像。不管我们如何旋转这些图形,都不能让他们互相重叠．这种现象称为对映异构。

(1) 乳酸是人体生理活动的一种代谢产物，乳酸中是否存在对映异构体    ；乳酸分子中可能处于同一平面的原子数目最多为            种.

(2)上图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。

请回答下列问题：

1)写出C、D的结构简式：C           ________, D            ________________。

2)指出反应②③所属的类型：②         __________③           _________。

3)写出下列反应的化学方程式：

①                            _____ ，⑤             ____________________________。

4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是                    。

27．（9分）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

（1）比较a____________b（填＞、＝、＜）

（2）此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a、v(C₃)=2v(B₂)  ；b、容器内压强保持不变    

c、v逆(A₂)＝2v正(B₂)    d、容器内的密度保持不变

 (5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

 a、及时分离出C₃气体 ；b、适当升高温度；c、增大B₂的浓度 ；d、选择高效的催化剂

（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜），理由是_____________________________。

28．（11分）污水处理分析时，常用双硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄分离污水中的Cu^2＋时，先发生络合反应：Cu^2＋+2 H₂DzCu(HDz)₂+2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）写出双硫腙和Fe^3＋络合的离子方程式：                            。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是                        。

下图是用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg^2＋、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

（2）欲完全将废水中的Hg^2＋分离出来，须控制溶液pH=          

（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：               ，其物质的量之比为     

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：                                            

29．（6分）如图I，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)+B(?) X C(g)；△H<O

    平衡时A、B、C的物质的量之比为l∶3∶4，C的物质的量为y mol。

  (1)根据题中数据计算，x=__         、Y=__            ；

  (2)如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t₀时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满)：

可能的

  情形

  A、B是否为气态

z与y的大小关系

  M(B)与M(C)的大小关系

    (M表示摩尔质量)

A

B

  ①

    是

  不是

    z=Y

    无法确定

  ②

  ③

2008学年浙江省五校第一次联考

化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

D

D

C

D

D

B

C

A

A

C

C

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

答案

B

C

D

B

C

D

A

C

C

C

C

24．（1）步骤1：坩埚、坩埚钳（2分）

   （2） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl₂溶液，若无沉淀产生，则已洗净。（2分，其他合理答案均给分）

   （3） 步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化； 0.001；    0.4%（或0.004）（每空2分）

25．（每空2分）（1）CO₂、SO₂、（H₂S、Al₂（SO₄）₃、。。。其他合理答案）

（2）Cl₂、（Br₂、NO₂、。。。其他合理答案）

A中R的化合价介于B、C之间

26．（每空1分方程式2分1个）(1) 是，7．

 (2)①CH₂=CH－COOCH₃；

 ②消去反应；③取代反应 ．

（3）  

（4）高聚物G中含有的－OH，使该物质具有亲水性．而H则不能.

27.（每空1分）（1）＞    （2），减小

（3）=，a=b+c  (4)b c (5) c

(6)＞，由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C₃比恒容时多，则放出的热量也大。

28．（共11分）（1）Fe³⁺＋3H₂DzFe(HDz)₃＋3H⁺  。Fe³⁺ 会形成Fe(OH)_3­沉淀

（2）1  （1分）

（3）Bi³⁺  Bi(HDz)₃    ；  3:2   

（4）Zn(HDz)₂  + 6OH^- = Zn(OH)₄^- + 2Dz^2- + 2H₂O   （每空2分，第2空1分）

29．（共6分）(1)x=2  y=1.6（各1分）

    (2) ②  ③每个答案2分

可能的

  情形

  A、B是否为气态

z与y的大小关系

  M(B)与M(C)的大小关系

    (M表示摩尔质量)

A

B

  ②

是

是

Z<Y

无法确定

  ③

不是

是

Z<Y

M(B)<M(C)