天津市汉沽一中高三第三次月考试卷

                化学         2008年11月

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,考试时间100分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H　1  C　12  N　14  O　16  Na  23  Al  27 

                        Cl  35.5  Fe  56   Cu  64

第Ⅰ卷（选择题 共58分）

1、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是       （　 　）

A、温室效应――二氧化碳                               B、光化学污染――二氧化氮

C、酸雨――二氧化碳                                      D、臭氧层破坏――氟氯烃

2．Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是                （    ）

       A．二者互为同素异形体                          B．二者属于同一种元素www.ks5u.com

       C．和的性质相同                     D．和分别含有44和46个质子

3．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为     （    ）

       A．1种                    B．2种                    C．3种                    D．4种

4．下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是                                 （    ）

     A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

     B．过氧化钠使品红溶液褪色

     C．氯气使鲜花褪色

     D．SO­₂使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色

5．有N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                                       （    ）

     A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为

     B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2N_A

     C．1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

     D．1molNH中含电子数为10N_A­

6．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 ：1的是

                                                                                                                              （    ）

     A．CuO+CO                                               B．H₂SO₄（浓）+C

     C．Mg+CO₂                                                D．Fe₂O₃+Al

7．有M、R两种主族元素，已知M^2－离子与R^＋离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是     （    ）

     A．若M在第3周期，则R一定在第2周期

     B．M与R的质子数之和为20

     C．M^2－可能比R^＋的离子半径小

     D．M与R的原子序数之差可能等于7

8．某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl₃溶液的反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl_3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl₃溶液反应的叙述中，正确的是                                                                          （    ）

     A．镁只与FeCl₃溶液中的Fe³⁺直接反应

     B．气泡是镁与FeCl₃溶液中的水直接反应产生的

     C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）₂与Fe³⁺反应所得

     D．汽泡是镁与FeCl₃水解生成的盐酸反应产生的

9、小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是   

   A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉    B．检验自来水中是否含有Cl^－

   C．除去保温瓶中的水垢                D．洗去白色衣服上的番茄汁

10、下面有关硅的叙述中，正确的是(    )

A. 光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的

B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

11．泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10^－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)₂和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是(      )

A  ICN不能和NaOH溶液反应        B  ICN是一种共价化合物

C  将ICN加入到氯水中可生成I₂       D  ICN的晶体是离子晶体

12．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

①

②

③

④

熔点（℃）

40～50

29.92

32.38

35.1

溶化热

(kJ?mol^－1)

49.7

37.3

77

100.1

根据上述数据，实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是

A．①                   B．②                   C．③                   D．④

13、蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是            

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃，

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

14．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol?L^－1。下面四个选项中能达到此目的的是

A．NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－    　B．Cu^2＋、K^＋、SO₄^2―、NO₃^―

C．H^＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^―        D．、K^＋  Na^＋、Cl^―、SO₄^2―

15．已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下     （    ）

加入试剂

稀硫酸

浓硫酸、加热

稀硝酸

浓硝酸

实验现象

红色固体

和蓝色溶液

无色气体

无色气体

和蓝色溶液

红棕色气体

和绿色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

       A．Cu                                        B．Cu₂O

       C．一定有Cu，可能有Cu₂O      D．一定有Cu₂O，可能有Cu

16．t℃时CuSO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm^-3、物质的量浓度为c mol.L^-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO₄或蒸发掉n g水后恢复t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是(      )

A．        B．

C．                      D．

17．有10 g不纯CaCO₃样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO₂，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO₃  ②K₂CO₃  ③SiO₂杂质的判断正确的是(    )

A.肯定含①③，不含②    B.肯定含①③，可能含②

C.肯定含②③，不含①     D.肯定含②③，可能含①

18．某学生用NaHCO₃，和KHCO₃，组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL 盐酸

50mL 盐酸

50mL 盐酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO₂)（标况）

2.24L

3.36L

3.36L

则下列分析推理中不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

19．在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m₁g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m₂g。则m₁与m₂之间的关系一定正确的是                     （    ）

     A．m₁可能等于m₂                                    B．m₁一定等于m₂

       C．m₁可能大于m₂                                               D．m₁一定大于m₂

第Ⅱ卷（非选择题 共42分）

20．（9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HclO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：

       ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

       ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

       ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；

       第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

       第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；

       第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；

       经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂­气体。

   （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HclO的原因                       

                                                                              。

   （2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

        第一份：                                                               。

        第二份：                                                               。

   （3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）                               。