专题训练(溶解度)

 [1]．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是

A．降低温度       B．升高温度       C．温度不变，蒸发溶剂   D．通入CO₂

 [2]．要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是

A．再加入g固体NaCl              B．蒸发浓缩成g NaCl溶液

C．蒸发掉一半溶剂                    D．再加入2wg 25%的NaCl溶液

 [3]．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是

A．20℃时，乙的溶解度比甲的大        B．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C．温度对乙的溶解度影响较大          D．温度对甲的溶解度影响较大

 [4]．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示

A．饱和溶液       B．不饱和溶液

C．M未完全溶解   D．无法配制

 [5]．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是

A．Ca(OH)₂的溶解度                 B．溶液的质量分数(百分比浓度)

C．溶液的质量                              D．溶液中Ca^2＋的数目

 [6]．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度

A．g       B．g      C．g     D．g

 [7]．在烧杯中盛有10%的CaCl₂溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na₂CO₃溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO₃沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?

A．11.7%        B．10%                C．9.2%              D．5.85%

 [8]．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是

A．20g            B．17.23g         C．30g             D．22.05g

 [9]．某温度下，在100g水中加入mg CuSO₄或加入ng CuSO₄?5H₂O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合

A．m＝       B．m＝    C．m＝    D．m＝

[10]．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为

A．g  B．g  C．g     D．g

[11]．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为

A．23(W－B)/123g                     B．23(W－B)/77g

C．23(W－B)/100g                     D．(W－77B/23)/g

[12]．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是

A．MgCl₂?7H₂O    B．MgCl₂?2H₂O    C．MgCl₂?6H₂O    D．MgCl₂?5H₂O

[13]．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则

A．溶质的溶解度不变                   B．溶液中溶质的质量增加

C．溶质的质量分数减少                 D．溶质的质量分数增大

[14]．Ca(OH)₂在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)₂的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)₂的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是

A．x＞y＞z        B．y＜z＜x         C．x＜y            D．y＞z

[15]．有m₁g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c₁%。采取某种措施后析出m₃g KCl晶体，母液质量为m₂g，其溶质的质量分数为c₂%。则下列关系正确的是

A．C₁一定大于C₂                      B．m₁－m₃＝m₂

C．m₁－m₃＝100m₃                     D．原条件下KCl的溶解度小于c₁g

[16]．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是

A．氯化钾          B．硝酸钠          C．氯化钠           D．硝酸钾

[17]．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a%，而等体积混和时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a%，而等体积混和时为c%，则a、b、c间的关系时是

A．a＞b＞c        B．b＞a＞c         C．c＞a＞b        D．不可比较

[18]．已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m₁g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m₂g。用S表示该物质在t℃的溶解度，下列表达式中正确的是

A．S＝    B．S＝    C．S＝  D．S＝

[19]．有一种由CaCl₂ 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求：

(1)m值

(2)所加Na₂CO₃溶液的质量分数

[20]．将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO₃溶液混合恰好完全反应。求：

(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量

(2)AgNO₃溶液的溶质质量分数

[21]．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：

(1)反应后溶液中水的质量

(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?

[22]．已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)，试回答：

(1)实线部分表示剩余的气体是             ；

(2)虚线部分表示剩余的气体是             ；

(3)实线与虚线的交点P表示的意义是          ；

(4)反应前原有氢气      mL。

[23]．已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p₀，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p₁。

(1)如果p₀＜p₁，则焦炭质量w应满足的关系式是                    。

(2)如果p₀＝p₁，则w应满足的关系式是                    。

(3)如果p₁是p₀的n倍，则w是      g，n的取值范围是              。

[1] A

[2] B、D

[3] D

[4] B

[5] B

[6] C

[7] B

[8] B

[9] B

[10] A

[11] A

[12] C

[13] A

[14] C、D

[15] B、C

[16] D

[17] B

[18] C

[19] （1）71.2  （2）29.8%

[20] （1）50克  （2）20%

[21] （1）268.3  （2）235.8克

[22] （1）H₂ （2）O₂ （3）H₂和O₂恰好完全反应 （4）6

[23] （1）w＞3m/8  （2）0＜w≤3m/8  （3）3mn/8  1≤n≤2