常考点高考题――溶液的pH

       溶液的酸碱性及pH是电离平衡的一大类题型，是电解质溶液的一个宏观表现，它反映了溶液的电离平衡、水解平衡以及电解质溶液间的反应。该题型包括溶液间pH大小的比较，条件改变对溶液pH的影响，溶液pH大小的判断，根据溶液的浓度或两溶液的反应计算pH，以及根据溶液的pH计算溶液的体积或浓度。要弄清pH的概念，掌握其公式及相关规律才能正确解题。

1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是              (  C  )

A. NH₄Cl    B. NH₄HCO₃    C. NH₄HSO₄    D. (NH₄)₂SO₄

2．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是                                                 (  D  )

A  盐酸        B  硫酸        C  高氯酸        D  醋酸

3．室温时，若0.1 mo1?L^-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是(  A  )

    A. 该溶液的pH＝11

    B．该溶液的pH＝3

    C．加入等体积0.1 mo1?L^-1 HCI后所得溶液的pH＝7

    D. 加入等体积0.1 mo1?L^-1 HCI后所得溶液的pH＞7

    4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH  (  C  )

    A. 为7.2           B. 为8            C. 为6            D. 无法计算

5．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是                                                             (  D  )

A. 11∶1            B. 9∶1            C. 1∶11            D. 1∶9

       6．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为                             (  B  )

       A. V(酸) ＝ 10²V(碱)             B. V(碱) ＝ 10²V(酸)

C. V(酸) ＝ 2V(碱)               D. V(碱) ＝ 2V(酸)

       7．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是                                                                  (  BC )

       A. 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

       B. 酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^-的浓度

       C. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度

       D. 酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^-的浓度

       E. 两种溶液的物质的量浓度相等

       8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是                 (  C  )

A. 0.5 mol / L        B. 0.1 mol / L        C. 0.05 mol / L        D. 1 mol / L

       9．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是                                                         (  D  )

       A. 雨水样品酸度逐渐减小

       B. 雨水样品酸度没有变化

       C. 雨水样品继续吸收空气中的CO₂

       D. 雨水样品中的H₂SO₃逐渐被空气中的氧气氧化成H₂SO₄

10．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为

                                                                     (  C  )

    A. 0.4              B. 2              C. 12               D.13.6

       11．等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH值等于( D )

       A. 2.0                          B. 12.3                         C. 1.7                          D. 12.0

       12．60 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为

                                                                       (  B  )

       A. 0.5                   B. 1.7                   C. 2                      D. 13.2

       13．用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(  C  )

       A. 4                        B. 7.2                         C. 10                        D. 11.3

       14．c₁、c₂、a₁、a₂、pH₁、pH₂分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH₁＞pH₂，a₁＞a₂，则c₁和c₂的关系                          (  C  )

       A. 为c₁＞c₂          B. 为c₁＝c₂          C. 为c₁＜c₂          D. 无法确定

15．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是                                                       (  AD )

A. 中性溶液的AG＝0

B. 酸性溶液的AG＜0

C. 常温下0.l mol / L氢氧化钠溶液的AG＝12

D. 常温下0.l mol / L盐酸溶液的AG＝12

       16．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是                                                         (  D  )

       A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

       B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

       C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

       D. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

       17．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()＝0.105 mol / L，c(Al³⁺)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H₂SO₄完全电离为H⁺和)，则c(K⁺)为                                                      (  B  )

       A. 0.045 mol / L           B. 0.035 mol / L           C. 0.055 mol / L           D. 0.040 mol / L

18．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是           (  D  )

    A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液

    B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液

    C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液

    D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

19．下列液体pH值＞7的是                                             (  A  )

A. 人体血液       B. 蔗糖溶液                  C. 橙汁            D. 胃液(99上海)

       20．下列溶液一定是碱性的是                                            (  A  )

       A. 溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)          B. 溶液中含有OH^-

       C. 滴加甲基橙后溶液显红色       D. 滴加甲基橙后溶液显黄色

21．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为    (  C  )

A. 9          B.10          C.11         D.12

22．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_________________________________

___________________________________________________________________________。

答．把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

23．浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO₃  ② H₂SO₄  ③ HCOOH  ④ Ba(OH)₂  ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。

    答. ②①③⑧⑦⑥⑤④

　　24．25℃时，若体积为V_a、pH＝a的某一元强酸与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b 和a＝0.5b。请填写下列空白；

　　(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________________。

　　(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________________。

(3) a的取值范围是_______________________________________。

       答. (1) 否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3   (2) 否；若a＝5，c(H⁺)_a＝10^-5 mol?L^-1，则b＝10，c(OH^-)_b＝10^-4 mol?L^-1，

       ＞1，不符合题意，故a≠5

       ＝10^(a+b-14)＜1

       所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。

       又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜

       25．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_______________________。

25 . 强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15。(注：若答“强酸的c(H⁺)与强碱的c(OH^-)之比为1∶10”，以及其它未用pH表达的，均为零分。)

       解析：“两种溶液混合后呈中性”是解本题的主要线索。由于10体积强酸溶液与1体积强碱溶液混合后呈中性，可见强酸溶液的浓度小于强碱溶液的浓度，并且是10倍的关系，因此可判断出，两种溶液的pH与和pOH，即pH_a与和pH_b之间相差为1。据此，可写出关系式：pH_a－1＝14－pH_b，因此，pH_a＋pH_b＝15。